A. | 在多电子的原子里,能量高的电子通常顺离核近的区域内运动 | |
B. | 核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了K层后才排L层 | |
C. | 两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同 | |
D. | 微粒的最外层只能是8个电子才稳定 |
分析 A.根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断;
B.根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断;
C.两种粒子,核外电子排布相同,则最外层电子数相等,它们的化学性质相似;
D.根据通常认为最外层有8个电子(最外层是第一电子层时有2个电子)的结构是一种稳定结构.
解答 解:A.在多电子的原子里,能量低的电子通常在离核近的区域内运动,能量高的电子通常在离核远的区域内运动,故A错误;
B.核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里,例如一般先排满了L层后才排M层,故B正确;
C.两种粒子,核外电子排布相同,则最外层电子数相等,它们的化学性质相似,不能说完全相同,故C错误;
D.通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构,最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构,故D错误;
故选B.
点评 本题考查核外电子排布规律以及元素化学性质和原子构成的关系,题目难度中等,明确核外电子排布规律为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | K燃烧时生成K2O | B. | Cs位于元素周期表的第五周期 | ||
C. | 与水反应的剧烈程度Li>Na>K | D. | 单质的熔点高低顺序Li>Na>K |
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A. | 中子数是136 | B. | 质量数222 | C. | 电子数86 | D. | 质子数136 |
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A. | CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O 取代反应 | |
B. | CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 加成反应 | |
C. | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl 置换反应 | |
D. | CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2H2 氧化反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验事实 | 结论 | |
① | 将等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应,产生CO2气体 | 非金属性:Cl>C |
② | 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧,产物有C | 还原性:Mg>C |
③ | MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水,均产生白色沉淀 | 金属性:Mg>Al |
④ | 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中一定有NH4+ |
A. | ③④ | B. | ②④ | C. | ①② | D. | 全部 |
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A. | 1L0.1/L KAl(SO4)2溶液中含有Al3+离子数为0.1NA | |
B. | 标准状况下,11.2L氦气含有分子数0.5NA | |
C. | 1mol乙烷分子中含有7NA个共价键 | |
D. | 32g硫与足量的铜反应,转移电子数2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温常压下,6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA | |
B. | 0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2,转移电子数为0.2 NA | |
C. | 1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NA | |
D. | 0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA |
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