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1.下列叙述中正确的是(  )
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常顺离核近的区域内运动
B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有排满了K层后才排L层
C.两种微粒,若核外电子排布完全相同,则其化学性质一定相同
D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定

分析 A.根据原子核外电子能量与距核远近的关系判断;
B.根据电子首先进入能量最低、离核最近的轨道判断;
C.两种粒子,核外电子排布相同,则最外层电子数相等,它们的化学性质相似;
D.根据通常认为最外层有8个电子(最外层是第一电子层时有2个电子)的结构是一种稳定结构.

解答 解:A.在多电子的原子里,能量低的电子通常在离核近的区域内运动,能量高的电子通常在离核远的区域内运动,故A错误;
B.核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里,例如一般先排满了L层后才排M层,故B正确;
C.两种粒子,核外电子排布相同,则最外层电子数相等,它们的化学性质相似,不能说完全相同,故C错误;
D.通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构,最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构,故D错误;
故选B.

点评 本题考查核外电子排布规律以及元素化学性质和原子构成的关系,题目难度中等,明确核外电子排布规律为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.辣椒素(Ⅰ)是辣椒的活性成分,在口腔中会产生灼烧感.辣椒素的某种酯类化合物(J)的结构可以表示为:
(R为烃基)
J的合成路线如下:

已知:
①A、B和E为同系物,A和B中都只有两种氢原子
②化合物J的分子式为C15H22O4

(1)C的结构简式为(CH33CCH=CHCHO.
(2)D的系统命名为4,4-二甲基-1-戊醇.
(3)G中含氧官能团的名称为醚键、羟基.
(4)有关辣椒素I的说法中正确的是B(填字母)
A.1mol I能与2mol NaOH完全反应B.1mol I能与1mol Na2CO3完全反应
C.1mol I能与1mol NaHCO3完全反应D.1mol I能与Na反应放出22.4L H2
(5)写出H与NaOH溶液反应的化学方程式

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12.下列关于碱金属的叙述中,正确的是(  )
A.K燃烧时生成K2OB.Cs位于元素周期表的第五周期
C.与水反应的剧烈程度Li>Na>KD.单质的熔点高低顺序Li>Na>K

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9.某些建筑材料含有放射性元素${\;}_{86}^{222}$Rn(氡),会对人体产生危害.下列说法不正确的是(  )
A.中子数是136B.质量数222C.电子数86D.质子数136

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16.对下列有机反应类型的认识中,正确的是(  )
A.CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O  取代反应
B.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br  加成反应
C.CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl  置换反应
D.CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C+2H2  氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.从下列事实中所得出的相应结论正确的是(  )
实验事实结论
将等浓度的盐酸、碳酸氢钠两溶液混合反应,产生CO2气体非金属性:Cl>C
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧,产物有C还原性:Mg>C
MgCl2、AlCl3溶液中分别加入过量氨水,均产生白色沉淀金属性:Mg>Al
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+
A.③④B.②④C.①②D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(  )
A.1L0.1/L KAl(SO42溶液中含有Al3+离子数为0.1NA
B.标准状况下,11.2L氦气含有分子数0.5NA
C.1mol乙烷分子中含有7NA个共价键
D.32g硫与足量的铜反应,转移电子数2NA

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10.(1)下列物质含有离子键的是D
A.H2         B.CO2           C.NH3            D.NaOH
(2)下列物质中含有共价键的离子化合物是C
A.H2OB.CaCl2C.NH4ClD.HCl
(3)NaCl、NH3的电子式、

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11.设NA 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA
B.0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2,转移电子数为0.2 NA
C.1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NA
D.0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO32-离子数目小于0.1 NA

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