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    已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是(　　)

    A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

    B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

    C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡


    解析　升温，正逆反应速率均增大，A项错；催化剂可同等程度地提高v正、v逆，B项对；平衡状态的标志之一是“定”——反应速率保持不变，C项对；单位时间内消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物质的量相等，再根据反应速率之比等于化学计量数之比，实质反映了同一物质的v正＝v逆，说明反应达平衡，D项对。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为了使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是(　　)

    A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

    B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

    C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

    D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

    (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

    (2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________。欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填选项字母)。

    A．NaOH　　　　　　　　                B．Zn

    C．Fe                                  D．NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是

    x极：O2(气)＋2H2O(液)＋4e－===4OH－

    y极：H2(气)＋2OH－－2e－===2H2O(液)

    回答下列问题：

    (1)x是________极，发生________反应。(填“氧化”或“还原”，下同)

    (2)y是________极，发生________反应。

    总反应方程式为______________________________________。

    (3)若反应后得到5.4 g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

    (1)电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，工作时电池总反应为Ag2O＋Zn＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。

    ①工作时电流从________极流向________极(填“Ag2O”或“Zn”)。

    ②电极反应式：正极______________________________，

    负极：_____________________________________________。

    ③工作时电池正极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    (2)氢镍电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是H2＋NiO(OH)放电充电Ni(OH)2。

    电池放电时，负极是________，负极的电极反应式为________，正极的电极反应式为____________________，正极附近溶液的pH如何变化？________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是(　　)

    A．混合气体的压强                      B．混合气体的密度

    C．B的物质的量浓度                    D．气体的总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究小组决定用实验探究的方法证明化学反应具有一定的限度，在一定条件下会达到“平衡状态”。取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液于试管中，滴加0.1 mol·L－1 FeCl3溶液2 mL，发生如下反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。为证明该反应具有可逆性且达到一定限度，他们设计了如下实验：

    ①取少量反应液，滴加AgNO3溶液，发现有少量黄色沉淀(AgI)，证明反应物没有反应完全；

    ②再取少量反应液，加入少量CCl4，振荡，发现CCl4层显浅紫色，证明萃取到I2，即有I2生成。

    结合①②的结论，他们得出该反应具有一定的可逆性，在一定条件下会达到反应限度。

    (1)老师指出他们上述实验①不合理，你认为是____________；

    改进的方法是________________________________________。

    (2)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下，还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2，这种方法是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4～8 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是(　　)

    A．2.5 μmol·L－1·min－1和2.0 μmol·L－1

    B．2.5 μmol·L－1·min－1和2.5 μmol·L－1

    C．3.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

    D．5.0 μmol·L－1·min－1和3.0 μmol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的鉴别方法中不正确的是(　　)

    A．用水鉴别苯和乙醇

    B．用灼热的铜丝蘸取试样灼烧，鉴别CH3CH2Cl和CH3CH2Br

    C．用灼烧的方法鉴别棉线和毛线

    D．用碘水鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液

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