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    12．1000K时，反应C（s）+2H2（g）═CH4（g）的 K=8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H20.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1时，上述平衡（　　）
    A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动
    C．达到平衡D．无法判断移动方向

    分析 计算此时刻的浓度商Qc，与平衡常数比较，若Qc=k，处于平衡状态，若Qc＞k，反应向逆反应进行，若Qc＜k，反应向正反应进行，据此解答．

    解答 解：对于反应C（s）+2H2（g）?CH4（g），当H2 0.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1时，此时的浓度商Qc=$\frac{0.2}{0.7{\;}^{2}}$=0.41＜8.28×107，反应向正反应进行，故选A．

    点评 考查化学平衡常数的有关计算与意义，难度不大，注意化学平衡常数的用途：1、判断反应进行的程度，2、判断反应的热效应，3、判断反应进行的方向，4、计算转化率．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（　　）
    A．盐酸和氢氧化钠反应B．氯化氢溶于水
    C．溴化氢和氨反应D．锌和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能证明醋酸是弱酸的事实是（　　）
    A．能溶于水
    B．常温下，0.1 mol•Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol•Lˉ1
    C．能使紫色石蕊试液变红
    D．能被弱碱氨水中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水            b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水                    d．KMnO4酸性溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    【探究二】
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
    （3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前         b．A-B间         c．B-C间        d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝
    （7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
    B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
    C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片
    D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在容积固定的容器中发生反应：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物质浓度如表所示：
    浓度
    时间    		c（A）/mol•L-1c（B）/mol•L-1c（C）/mol•L-1
    00.81.60
    2min0.6x0.2
    4min0.30.60.5
    6min0.30.60.5
    下列说法错误的是（　　）
    A．2～4 min内用B表示的平均反应速率为0.3 mol•L-1•min-1
    B．反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂
    C．反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了B的浓度
    D．若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
    A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
    B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭
    C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
    D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
    B．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌
    C．把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置

    试回答下列问题：
    （1）装置B应盛放的药品是饱和食盐水，C中是浓硫酸．
    （2）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
    （3）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用水浴加热方式加热．如何防止E中液体挥发将锥形瓶放入冰水中冷却．
    （4）F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；，作用是防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气．
    （5）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl2+SO3=SOCl2+SO2．

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