练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    4．对于下列物质中制定元素化合价分析错误的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 设所求的元素的化合价为x，然后根据在化合物中化合价的代数和为0来计算，在离子中化合价的代数和等于离子的化合价，据此分析．

    解答 解：A、设Mn元素的价态为x，则有：2+x-8=0，则x=+6，故A正确；
    B、设硫元素的价态为x，则有：2+x-6=0，则x=+4，故B正确；
    C、设碳元素的价态为x，则有：1+x-6=-1，则有x=+4，故C错误；
    D、设N元素的价态为x，则有：x+4=-1，则x=-3，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了在化合物和离子中元素化合价的计算，难度不大，属于基础性题目，注意方法的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：
    ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
    ②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    ③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
    ④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
    ⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少．
    （1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是CO32-、SO42-，肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能确定是否含有的离子是K+，可通过焰色反应实验来进一步确定该离子．
    （2）写出⑤中生成有色沉淀反应的离子方程式：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
    （3）写出⑤中沉淀减少反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作中正确合理的是（　　）
    A．用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸
    B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量
    C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
    D．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ•mol-1，则H2O（g）?H2O（l） 的△H=40.69 kJ•mol-1
    B．100mL pH=2的新制氯水中：N（OH-）+N（ClO-）+N（HClO）=0.001NA
    C．已知：
    共价键C-CC=CC-HH-H
    键能/kJ•mol-1348610413436
    则反应 的焓变为△H=[（4×348+3×610+8×413）+3×436-（7×348+14×413）]kJ•mol-1=-384 kJ•mol-1
    D．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3•H2O的电离度降低，溶液的pH减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．①As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．
    ②利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．
    LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
    利用如图1装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解过程中Li+向B电极迁移（填“A”或“B”）．
    ③利用钴渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2：

    Co（OH）3溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．往含Fe3+、H+、NO3-的混合液中加入少量SO${\;}_{3}^{2-}$，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．2Fe3++SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═2Fe2++SO${\;}_{4}^{2-}$+2H+
    B．2H++SO${\;}_{3}^{2-}$═H2O+SO2↑
    C．2H++2NO${\;}_{3}^{-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$═3SO${\;}_{4}^{2-}$+2NO↑+H2O
    D．2Fe3++3SO${\;}_{3}^{2-}$+3H2O═2Fe（OH）3↓+3SO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol•L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：3（列出计算过程）．
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为10%．在实验室中，FeCl2可用铁粉和盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和氯气反应制备．
    （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，该电池总反应的离子方程式为3Zn+2FeO42-+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．CO可用于合成甲醇．在压强为0.1MPa条件下，在体积  为bL的密闭容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化剂作用下合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如下图：
    （1）该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （2）100℃时，该反应的平衡常数：K=$\frac{{b}^{2}}{{a}^{2}}$（用a、b  的代数式表示）．
    （3）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入a mol CO，2a mol H2，达到平衡时CO转化率增大（填“增大”“不变”或“减小”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（　　）
    A．取ag混合物充分加热，剩余bg固体
    B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg
    C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体
    D．取ag混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案