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    把100 mL 98.0%的浓H2SO4（密度1.84 g·cm－3）小心注入850 mL水中，所得溶液的密度为1.12 g·cm－3，该溶液的物质的量浓度为______．

     

    答案：
    解析：

    		解析：m（浓H2SO4）＝100 mL×1.84 g·cm－3＝184 g

    n（H2SO4）＝ ＝1.84 mol

    V后〔H2SO4（aq）〕＝＝＝923 mL

    c后（H2SO4）＝＝1.99 mol·L－1

    答案：1.99 mol·L－1

     


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    科目：高中化学 来源：非常讲解·教材全解全析　高中化学　必修1　(山东版) 山东版 题型：038

    把100 mL　98％的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)与400 mL的水混合成密度为1.225 g/cm3的稀H2SO4，求该稀硫酸的质量分数和物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量分数为98% 密度为1.84 g·cm-3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：

    ①玻璃棒　?②烧瓶　③烧杯　④胶头滴管?⑤量筒　⑥容量瓶　⑦托盘天平　⑧药匙

    请回答下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有___________。（填代号）

    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为___________。现有①10 mL　②50 mL　③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是___________（填代号）。

    （3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到___________mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒___________。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤___________2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度___________处。改用___________加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的___________。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是___________，能引起误差偏高的有___________（填代号）。

    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中；

    ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4；

    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出；

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水；

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线；

    ⑦定容时，俯视标线。

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    科目：高中化学 来源：2011—2012学年度四川省资中县球溪中学高一上学期期中考试化学 题型：实验题

    (16分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸，
    （1）经计算，应用          （填仪器名称及规格，下同）取浓硫酸       。
    （2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________________
    A.向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
    B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
    C.用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D.根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
    E.将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
    F.盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
    G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    H.继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm
    （3）所需仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还需 __________、 __________。
    （4）玻璃棒在整个实验中的作用是         、          。
    (5)由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________________（填写序号）。
    A.使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
    B.没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
    C.容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
    D.定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
    E.把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省苍南县灵溪二高高一第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制500 mL、0.2 mol·L－1的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。

    请回答下列问题：

    (1)上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有         (填代号)。

    (2)经计算，需浓硫酸的体积为           ；

    现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是         。（填代号）

    (3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到          mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒         。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯和       2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度        cm处，改用         滴加蒸馏水到           与刻度线相切。塞上瓶塞、摇匀后，把溶液倒入试剂瓶、贴上标签。

    (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有            (填代号)。

    ①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ②定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ③定容时，俯视刻度线

    ④定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

     

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