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    5．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    操作及现象结论
    A向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和KMnO4溶液，观察气体产生的速度比较CuSO4和KMnO4的催化效果
    B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色．溶液中一定含有Fe2+
    C测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH比较Ka（HCOOH）
    和Ka2（H2S）的大小
    DC2H5OH与浓硫酸混合后加热到170°C，制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．高锰酸钾氧化过氧化氢；
    B．不能排除Fe3+的影响；
    C．酸越弱，对应的盐水解程度越大；
    D．乙醇也被高锰酸钾氧化．

    解答 解：A．高锰酸钾氧化过氧化氢，不是催化作用，故A错误；
    B．先加入氯水，不能排除Fe3+的影响，应先加入KSCN溶液，故B错误；
    C．酸越弱，对应的盐水解程度越大，则通过等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH的比较，判断酸性的强弱，故C正确；
    D．乙醇易挥发，生成的乙烯中混有乙醇，也被高锰酸钾氧化，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为：
    2C2H5OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$C2H5-O-2C2H5+H2O，用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．石油分馏、海水晒盐、燃煤烟气的脱硫、菜籽中提取菜籽油等过程都是物理变化
    B．CO2可与H2在一定条件下转化为CO、CH3OH、CH3OCH3、HCOOH以及各种低碳烃，这些措施符合低碳经济的发展要求
    C．泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜水果箱内是为了催熟水果
    D．生活中常用可溶性铝盐和铜盐净水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．香豆素是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等．以有机物M和有机物A合成吞豆素的流程如图：

    已知以下信息：
    ①（CH3）3CCHO+CH2CHO$→_{△}^{稀碱}$$\stackrel{-H_{2}O}{→}$（CH3）3CCHO=CHCHO
    ②M的分子式为C2H6O，分子中有3种化学环境不同的氢原子
    ③香豆素中含有两个六元环
    （l） M的化学名称是乙醇，由M生成B的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （2）A的结构简式为．
    （3）D转变为E的第①步所需的试剂及反应条件是银氨溶液、水浴加热（或新制氢氧化铜悬浊液、加热）．
    （4）由E生成香豆素的化学方程式为．
    （5）写出满足如下条件的C的一种同分异构体的结构简式：．
    ①能发生银镜反应           ②1mol C完全反应能消耗2mol NaOH
    ③苯环上有3个取代基       ④苯环上的一氯代物只有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．①紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中．一段时间后固体由红色变为绿色[主要成分为Cu2（OH）2CO3]，反应的化学方程式2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 ．
    ②FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3↓+4CO2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．ClO2是一种杀菌消每效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．H2C2O4是氧化剂B．KClO3是还原剂
    C．H2C2O4被氧化D．H2SO4发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下发生主反应①和副反应②：
    ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905 kJ•mol-1
    ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268 kJ•mol-1
    （1）写出N2氧化为NO的热化学方程式N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol该反应在高温下能自发进行，则AS＞0 （填“＞“＜”或“=”）
    （2）t′℃时，在容积固定的密闭容器中发生反应①，容器内各物质的浓度如表：
     浓度/mol•L-1
    时间/min    		 c（NH3） c（O2）c（NO） c（H2O）
     起始 4.0 5.5 0 0
     第2min 3.2 4.5 0.8 1.2
     第4min 2.0 3.0 2.0 3.0
     第6min 2.0 3.0 2.0 3.0
    ①第2min时改变了条件，改变的条件可能是D（从所给选项中选择）；
    A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了催化剂
    ②t℃时，在6min（t1）后将装置改为恒压装置，迅速通入一定量的氦气，保持其他条件不变，在t2时刻重新达到平衡，请在图1中画出反应再次达到平衡的图象（标出v（正），v（逆））

    （3）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池是一种新型环保电池．写出电池工作时负极的电极反应式$2N{H}_{3}+3{O}^{2-}-6{e}^{-}$═N2+3H2O
    （4）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解．若用、、、分别表示N2、NO2、O2和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解NO的过 程可用图2表示：
    ①从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C（填字母序号）．
    ②由上述原理，在催化剂表面进行NO的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，C0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，NO分子浓度太大阻碍N2和O2的解吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作能达到对应实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，持续长时间加热并搅拌制备Fe（OH）3胶体
    B用pH试纸测定同温度同浓度的NaC1O溶液和NaCN溶液的pH比较HClO、HCN的酸性强弱
    C向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热鉴别植物油和矿物油
    D向盛有体积相同浓度均为0.1mol/LH2O2溶液的两支试管中，分别滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液各1mL比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铝是一种重要的金属．在生产、生活中具有许多重要的用途，图是从铝土矿中制备铝的工艺流程．已知：
    （1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    （2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    ①将硅铝酸盐（Na2Al2Si2O8）沉淀改写成氧化物的形式：Na2O•Al2O3•2SiO2．
    ②写出向铝土矿中加人足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生的主要反应的离子方程式（除已知条件②外）：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    ③滤渣A的主要成分为：Fe2O3．
    ④写出灼烧反应的化学方程式：2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
    ⑤用双线桥法配平以下化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
    10Al+6NaNO3+4Na0H--10NaAlO2+3N2↑+2H2O．

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