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【题目】华法林(Warfarin)又名杀鼠灵,为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:

回答下列问题:

(1)A的名称为________E中官能团名称为________

(2)B的结构简式为________

(3)C生成D的化学方程式为___________

(4)⑤的反应类型为_________,⑧的反应类型为________

(5)F的同分异构体中,同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应 b.含有-CHO

【答案】甲苯 酯基 2+O22+2H2O 取代反应 加成反应 13

【解析】

根据④产物结构简式结合A分子式是C7H8可知,A结构简式为A光照与Cl2发生取代反应生成BB发生水解反应生成CC发生催化氧化生成DD与丙酮发生消去反应产生;苯酚与乙酸酐(CH3CO)2O发生取代反应产生EEAlCl3NaCl条件下加热发生反应产生FFNaH存在时反应产生发生加成反应产生,结合题目分析解答。

根据上述分析可知:ABCD

(1)AA的名称为甲苯;EE中官能团名称为酯基。

(2)B的结构简式为

(3)CC分子中羟基连接的C原子上含有2H原子,可以在Cu催化下加热,发生氧化反应产生D,则由C生成D的化学方程式为:2+O22+2H2O

(4)苯酚与(CH3CO)2O发生取代反应产生ECH3COOH,所以⑤的反应类型为取代反应;发生加成反应产生,故⑧的反应类型为加成反应。

(5) F结构简式是F的同分异构体符合下列条件:

a. 能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;

b. 含有-CHO,能发生银镜反应。

如果取代基为-OH-CH2CHO,有邻、间、对3种;

如果取代基为-OH-CH3-CHO

-OH-CHO相邻时有4种;

-OH-CHO相间时有4种;

-OH-CHO相对时有2种,

则符合条件的F的同分异构体的结构简式种类有:3+4+4+2=13种。

练习册系列答案
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【题目】根据表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息,判断以下叙述正确的是

A.氢化物的沸点为

B.LQ的最高价氧化物对应的水化物的碱性

C.MT形成的化合物具有两性

D.的核外电子数相等

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【题目】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

相同温度下,同时向

①4 mL 0.1 molL-1 KMnO4酸性溶液和②4 mL 0.2 molL-1 KMnO4酸性溶液中,分别加入4 mL 1 molL-1 H2C2O4溶液

中溶液先褪色

该实验条件下,KMnO4浓度越小,反应速率越快

B

向煤炉中灼热的煤炭上洒少量水

产生淡蓝色火焰,煤炭燃烧更旺

加少量水后,可使煤炭燃烧放出更多的热量

C

加热2NO2(g) N2O4(g)平衡体系

颜色加深

证明正反应是放热反应

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3Na2CO3溶液的pH

后者较大

证明非金属性

SC

A.AB.BC.CD.D

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【题目】海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是

A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B.侯氏制碱应先通NH3再通CO2

C.在第步骤中,溴元素均被氧化

D.③④的目的是进行溴的富集

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【题目】4 mol A(g)2 mol B(g)2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1。下列说法正确的是

A.2 s后物质A的转化率为70%

B.当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时,该反应达到了平衡状态

C.达到平衡状态时,增加A的物质的量,AB的转化率都提高

D.达到平衡状态时,升高温度,平衡逆向移动,同时化学平衡常数K减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】回答下列问题:

1L海水在逐渐浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位:g)的关系如下表所示:

海水密度(gmL-1)

CaSO4

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

1.21

0.05

3.26

0.004

0.008

1.22

0.015

9.65

0.01

0.012

1.26

0.01

2.64

0.02

0.02

0.04

1.31

1.40

0.54

0.03

0.06

注:画“—”的数据少于10-4,可以忽略不计。

(1)从海水中获得粗盐,一般采用的方法是___

(2)根据上表,要获得杂质较少的食盐,应控制海水的最佳密度为___gmL-1(填字母)。

A1.21 B1.22 C1.26 D1.31

(3)粗盐中常含有MgCl2MgSO4CaCl2等杂质,要除去这些杂质,按顺序加入的试剂依次为NaOHBaCl2______等(填化学式)。

(4)工业上电解熔融氯化钠制取金属钠的化学方程式为___

(5)钠元素的一种常见氧化物可作为呼吸面具的供氧剂,写出该氧化物和CO2反应的化学方程式___

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【题目】为验证氧化性:Cl2>Fe3+>SO2,某小组用图所示装置进行实验(夹持仪器和甲中加热装置已略,气密性已检验)

实验步骤:

(1)在甲装置中,打开活塞a,加热,待装置中充满黄绿色气体时,与丙装置连接。

(2)当丙装置中FeC12溶液变黄时,停止加热。

(3)打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。

(4)在乙装置中,打开活塞b,待空气排尽后,将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中,一段时间后停止。

(5)更新丙中试管,打开活塞c,使约2mL的溶液滴入试管中,检验溶液中的离子。

回答下列问题:

(1)乙中发生反应的化学方程式为_________

(2)实验中,证明氧化性Fe3+SO2的离子方程式为_________

(3)将甲装置与丙装置连接的目的是_______

(4)IIIIII三组同学分别完成了上述实验,实验结果如图:

上述实验结果一定能够证明氧化性:Cl2>Fe3+>SO2的是______(用“I”、“II”、“III”代号回答)

(5)若要用以上甲和丙装置证明氧化性为:Cl2> Fe3+> I2的结论,则步骤为:

①往丙的漏斗中加入两种试剂_______和一种溶剂_____

②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中,观察丙的漏斗中溶液颜色变化。

③如果观察到丙中溶液________则结论正确。

④停止通入Cl2

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【题目】对于工业合成氨反应:N2+3H22NH3,下列说法错误的是(  )

A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率

C.增大N2浓度可以使H2完全反应D.增大N2浓度可以增大反应速率

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【题目】依巴斯汀是一种抗过敏药物,羟基依巴斯汀(H)是该药物在人体中的初级代谢产物,其人工合成路线如下:

已知:

R-ClR-NH-R’

(1)F的结构简式为____________________

(2)下列说法不正确的是__________

A.l mol B可以和4 mol H2加成

B.X具有碱性

C.C可以发生取代、消去、加成等反应

D.1 mol E可以和3 mol NaOH反应

(3)写出由C生成D的反应方程式__________________________________________

(4)F生成G过程中,Na2CO3的作用:___________________________________

(5)以苯和为原料合成,请设计出合成路径。___________

(6)有机物Y的分子组成比X(C5H11NO)1“CH2,写出三个满足下列条件的Y的同分异构体:________________________

①Y的分子中含有六元环状结构

核磁共振氢谱表明Y分子中含有4种不同化学环境的氢

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