【题目】氨气是一种重要的化工原料，工业上用N2和H2合成NH3。现己知N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)过程中能量变化示意图如下图。则N-H键键能为( )
化学键 | H-H | N≡N |
键能（kJ/mol） | 436 | 946 |
A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol
黄冈冠军课课练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定条件下,以CH3CH2OH为原料可以制取CH2=CH2、CH3CHO、CH2=CHCH=CH2(1,3-丁二烯)、
(环氧乙烷)及CH3COOC2H5等物质。下列说法不正确的是（ ）
A. 与乙酸乙酯互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有2种(不包括乙酸乙酯本身，且不考虑立体异构)
B. 乙烯和1，3-丁二烯均能被酸性KMnO4溶液氧化
C. 1,3-丁二烯分子中的所有原子可能处于同一平面
D. 乙醛与环氧乙烷互为同分异构体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究铝元素、硫元素及其化合物的性质具有重要意义
（1）①NH4A1(SO4)2可作净水剂，用必要的化学用语及文字说明其理由是_________。
②相同条件下，0.1mol NH4A1(SO4)2溶液中的c(NH4+）______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c（NH4+）。
（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_____mol·L-1.
②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]
（3）25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-4 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=______。
②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____。
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。
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【题目】在恒容密闭容器中发生可逆反应2SO2+O2 
2SO3(g)，该反应达到平衡的标志是( )。
①消耗2 mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1:2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变④反应混合物的密度不再改变 ⑤容器内压强不再改变
A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ①⑤
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【题目】已知X、Y、Z、W的原子序教都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）-、dWn-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是( )
A. 离子氧化性：X（n+1）+＞Yn+ B. 离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）-＞Wn-
C. 原子序数：a>b>c>d D. 原子半径：Z>W>Y>X
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【题目】体积相同、浓度相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别与足量的锌粒（假设锌粒的颗粒大小相同，质量也相同）反应，下列有关说法正确的是（ ）
A. 生成氢气是HCl溶液多
B. 生成氢气是CH3COOH溶液多
C. 反应速率是HCl溶液与锌反应的快
D. 反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快
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【题目】甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) △H2=-571.8 kJ/mol；
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) △H2=-192.9 kJ/mol。
（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为__________________________。
（2）反应②中的能量变化如图所示，则△H2=_______kJ/mol（用E1、E2表示）。
（3）H2(g)的燃烧热为_______。
（4）请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：______（写出两点即可）。
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