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    17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Y、Z族序数之和为11，Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍．下列说法不正确的是（　　）
    A．元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
    B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
    C．W、Z两种元素形成的化合物中肯定不含共价键
    D．由X、Y、Z三种元素形成化合物，其水溶液可能显碱性

    分析 Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；Y、Z族序数之和为11，则Y的原子序数为11-6=5，故Y为N元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，说明X为第一周期元素，则X为H元素；X与W同主族，且原子序数比O大，故W为Na，据此解答．

    解答 解：Z原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；Y、Z族序数之和为11，则Y的原子序数为11-6=5，故Y为N元素；短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，说明X为第一周期元素，则X为H元素；X与W同主族，且原子序数比O大，故W为Na．
    A．元素Z、W的简单离子的核外电子数都为10，则电子层结构相同，故A正确；
    B．非金属性Z（O）＞Y（N），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
    C．W、Z两种元素形成的化合物Na2O2既含有离子键，又含有共价键，故C错误；
    D．由X、Y、Z三种元素形成化合物，如为NH3．H2O，则溶液呈碱性，故D正确，
    故选C．

    点评 本题考查元素的位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，注意根据核外电子关系特点判断元素的种类．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．K2Cr2O7是橙红色晶体，K2Cr2O4是黄色晶体，若将K2Cr2O7配成一定浓度的溶液，可以发生的离子反应方程式为：Cr2O2-7+H2O?2CrO2-4+2H+，当达到平衡时，溶液的颜色在橙色和黄色之间，试回答：
    （1）向盛有2mL的上述K2Cr2O7溶液的试管中滴入10滴2mol•L-1的NaOH溶液，则试管中的溶液呈黄色．原因是加入OH-，使C（H+）减少，平衡向右移动，C（CrO42-）增大．
    （2）向（1）所得的溶液中滴入5滴2mol•L-1的硫酸，试管中溶液呈橙黄色，理由是加入H2SO4使C（H+）增大平衡向左移动，C（Cr2O72-）增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在如图中，下列有关分析完全正确的是
    （　　）
     ABCD
    a电极阳极阴极阳极阴极
    d电极正极正极负极负极
    Q离子阳离子阳离子阴离子阴离子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
    （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生．
    ①使酚酞溶液变红是因为过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠，红色褪去的可能原因是反应生成的H2O2具有漂白作用．
    ②加入MnO2反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下．
    步骤1：按如图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品．
    步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象．
    步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色．
    步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1．
    ①添加稀盐酸的仪器名称是长颈漏斗；B装置的作用是吸收氢气中的杂质气体．
    ②必须检验氢气纯度的原因是防止空气与氢气混合加热爆炸．
    ③设置装置D的目的是检验有无水生成．
    ④你得到的结论是氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH（若能反应请用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某温度下，在容积为2L的密闭容器中充入1mol CO2和3.25mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物质的量（n）随时间的变化关系如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为CO2+3H2?CH3OH+H2O
    B．从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1
    C．在原容器中再充入1 mol H2能使CO2的转化率增大
    D．恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，反应产生的热量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于Na2O与Na2O2的说法正确的是（　　）
    A．二者阴阳离子个数之比都为2：1
    B．二者都能与CO2发生化合反应生成Na2CO3
    C．二者都是强氧化剂
    D．1molNa2O2与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：


    （1）①中废渣的主要成分是SiO2．
    （2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层）   2RAn（有机层）+n H2SO4（水层）．
    ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；
    ③中反萃取时加入的X试剂是硫酸．
    （3）完成④中反应的离子方程式：
    1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
    （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率/%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃时，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
    （5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任写两种即可）．
    （6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．
    （7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：

    ①全矾液流电池的工作原理为：
    VO2++V2++2H+ $?_{（）电}^{（）电}$ VO2++H2O+V3+
    （请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）
    ②放电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O；当有1.0mol电子时共有1.0mol H+从右槽迁移进左槽（填“左”、“右”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（　　）
    A．常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H2的分子数为0.1NA
    B．标准状况下，2.24L NH3所含电子数为NA
    C．500mL 1mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA
    D．1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．用石墨电极电解加有酚酞的饱和食盐水，由于氢氧根离子向阳极移动，所以阳极区溶液首先变为红色
    B．在铁管上镀锌时，铁管与直流电源的正极相接
    C．给蓄电池充电时，直流电源的正极与蓄电池的正极相接，发生氧化反应
    D．粗铜中含有少量锌、银等金属，电解精炼该粗铜时，阳极只发生的反应是：Cu-2e-═Cu2+

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