(1)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有________(填序号)：
①H＋的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl－的浓度
(2)影响速率的有关因素有：物质本身的性质、浓度、温度、催化剂等方面，依据影响速率的有关因素分析下列问题：
①Mg和Fe均可以与O2反应，Mg在空气中可以点燃，Fe在空气中不能点燃，是由于__________________的影响。
②Fe在空气中加热不能燃烧，但在纯氧中可以，是由于______的影响。
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课时掌控随堂练习系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：
（1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝ ；H2的转化率w(H2) = 。
②该反应的平衡常数表达式K＝ 。
③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)及时液化抽出
C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO2和4 molH2
（3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：
(1)H＋、Cl－__________________________________________。
(2)Fe3＋、SO
_____________________________________________。
(3)Na＋、HCO
__________________________________________________。
(4)NH
、NO_______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( )
A．Ba2＋、Cl－、NO
、Ca2＋ B．H＋、Na＋、SO
、CO
C．Cu2＋、K＋、Cl－、OH－ D．Ca2＋、Na＋、CO、Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组反应中，属于可逆反应的一组是( )
A．2H2O
2H2↑＋O2↑，2H2＋O22H2O
B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．NH3与H2O反应生成NH3·H2O，同时NH3·H2O分解出NH3和H2O
D．2Ag＋Br2
2AgBr,2AgBr2Ag＋Br2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于下列各装置图的叙述不正确的是
A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．图②装置的盐桥中KCl的Cl—移向甲烧杯
C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护
D．装置④中Ag电极发生反应：2H2O + 2e- = H2↑+ 2OH-
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