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    5．用下列装置进行相应的实验，装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置验证 NaHCO 3 的不稳定性
    B．
    用图所示装置提取苯硝化反应后的产物
    C．
    用图所示装置模拟氯碱工业生产氯气
    D．
    用图所示装置分馏石油

    分析 A．碳酸氢钠加热有水生成；
    B．苯硝化反应后的产物硝基苯不溶于水；
    C．Cu应为阴极；
    D．温度计测定馏分的温度．

    解答 解：A．碳酸氢钠加热有水生成，则试管口应向下倾斜，故A错误；
    B．苯硝化反应后的产物硝基苯不溶于水，则利用图中分液装置可分离，故B正确；
    C．Cu应为阴极，Cu为阳极时失去电子，不能得到氯气，故C错误；
    D．温度计测定馏分的温度，温度计水银球应在烧瓶支管口处，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握装置的作用、混合物分离提纯实验、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质属于酸的是（　　）
    A．NaHCO3B．P2O5C．HClO4D．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下不属于化学键的是（　　）
    A．离子键B．共价键C．金属键D．分子间力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2015年12月12日，第21届联合国巴黎气候变化大会通过全球气候变化新协议．协议要求各国减少工业排放量的气体是（　　）
    A．二氧化硫B．氮的氧化物C．二氧化碳D．臭氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．以下海带提碘的实验方案可以缩短实验时间，避免Cl2和CCl4的毒性．其实验流程如下：

    回答下列问题：
    （1）步骤①的操作名称是过滤；所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗．
    （2）步骤②中加入H2O2后发生反应的化学方程式为H2O2+2NaI+H2SO4→Na2SO4+2H2O+I2（或H2O2+2HI→2H2O+I2）；选择用H2O2做氧化剂的原因是氯气有毒，双氧水比较安全．
    （3）检验I2的水溶液中含有单质碘的方法是，取样于试管中，加入淀粉，如溶液显蓝色，则可证明含有碘单质．
    （4）步骤③的操作名称是萃取；石油醚能用作萃取剂，说明石油醚具有的性质是石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多．
    （5）步骤⑤通过敞口挥发就能得到固体碘，说明石油醚具有良好的挥发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．
    请回答下列问题：
    （1 ）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，电负性最大的是F．
    （2 ）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如 IBr、BrI3、BrF5、IF7 等．卤素互化物中的化学键类型有AD （填字母）．
    A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．σ 键
    （3 ）BeCl2的分子空间构型为直线型； BF3分子中 B-F 键的键角为120°．
    （4 ） CCl4分子中的C原子和 NF3分子中的N原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为sp3；如果不相同，则其杂化方式分别为不填．
    （5 ） HF 的相对分子质量小于 HCl，但其沸点却高于 HCl，其原因是HF存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键．
    （6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10-9m），该晶体的化学式为KMgF3，该晶体的密度为$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（　　）
    A．NaOHB．CH3COONaC．NH4ClD．NaHSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法错误的是（　　）
    A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
    B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施
    C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料
    D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．下表为元素周期表的一部分，根据元素①-⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

    （1）元素②的原子结构示意图为，其单质的电子式为；
    （2）④、⑤、⑧的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）；
    （3）⑥的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （4）比较⑦与⑧非金属性的强弱：⑦＜⑧（填“＞”、“＜”或“=”），用化学方程式及必要的文字描述说明其原因：将氯气通入到硫化氢溶液中，有淡黄色沉淀生成，Cl2+H2S=2HCl+S↓；
    （5）②的气态氢化物通入⑧的气态氢化物的水溶液中，反应后所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用化学方程式或离子方程式解释其原因：NH4Cl+H2O=HCl+NH3．H2O；
    （6）①、③两种元素按原子个数1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．

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