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下列反应的离子方程式书写正确的是

A.含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合:Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓

B.CaCO3溶于CH3COOH:CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O

C.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

D.SO2通入到溴水中:SO2 + H2O + Br2 = 2H+ + SO42- + 2Br-

练习册系列答案
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(8分)某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况),使其完全燃烧,产生的气体完全通过浓硫酸,浓硫酸质量增加4.50 g,剩余气体通过碱石灰,碱石灰质量增加了7.70 g,另取该混合气体2.24 L(标准状况),通过足量溴水,溴水质量增加了1.40 g,试通过计算回答:

(1)该混合气体由哪两种烃组成?

(2)该混合气体中两种烃的体积分数分别是多少?

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省天水市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

某有机物在氧气中充分燃烧,生成等物质的量的水和二氧化碳,则该有机物必须满足的条件是

A.分子中的C、H、O的个数比为1 : 2 : 3 B.分子中C、H个数比为1 : 2

C.该有机物的相对分子质量为14 D.该分子中肯定不含氧元素

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省天水市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列有机物名称正确的是

A.2-乙基戊烷 B.1,2-二氯丁烷

C.2,2-二甲基-4-己醇 D.3,4-二甲基戊烷

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省天水市秦安县高三第一次模拟考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答 下列问题

I.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法其反应方程式为:CH4(g) + H2O(g) =CO(g) + 3H2(g)

(1)阅读下图计算该反应的反应热ΔH = __________kJ/mol。

II.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。

(2)以CnH2nOn、O2为原料,H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池则负极的电极反应式为___________。

(3)以CH4、O2为原料,100 mL 0.15 mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池,若放电时参与反应的氧气体积为448 mL(标准状况),产生的气体全部被溶液吸收,则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为_____,各离子浓度由大到小的顺序为_______________。

III.利用I2O5消除CO污染的反应为:5CO(g) + I2O5(s) =5CO2(g) + I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO,测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。

请回答:

(4)T2时,0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) = ____________________。

(5)T1时化学平衡常数K = ____________________。

(6)下列说法不正确的是____________________填字母序号)。

A.容器内气体密度不变表明反应达到平衡状态

B.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等

C.d点时,增大体系压强,CO的转化率不变

D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:Kb < Kd

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省高三第一次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

[化学——选修5有机化学基础](15分)某酯M常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。已知M的分子式为C10H10O2且分子中只含有1个苯环,苯环上只有一个取代基。实验测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰,其面积之比为1:2:2:1:1:3。已知M分子的红外光谱如下图:

试回答下列问题。

(1)M的结构简式为 。

(2)G为M的一种同分异构体,其分子结构模型如图所示:

(图中球与球之间连线表示单键或双键)。用芳香烃A为原料合成G的路线如下:

①化合物E中的官能团有 (填名称)。

②A→B的反应类型是 ,E→F的反应类型是 。

③书写化学方程式

C→D E→F

④E的同分异构体甚多,符合下列条件的同分异构体共有 种,试写出符合条件的所有同分异构体的结构简式; 。

i.含有笨环表苯环上有三个取代基;

ii.苯环上的一元取代产物只有两种;

iii.能发生银镜反应但遇FeC13溶液不显色。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年甘肃省高三第一次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知25℃时,Mg( OH)2的溶度积常数Ksp=5.6 ×l0-12.取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得溶液的pH=13.0,则下列说法不正确的是

A.所得溶液中的c (H+) =10-13 mol.L-1

B.所得溶液中由水电离产生的c(OH -)= 10-13 mol.L-1

C.所得溶液中的c (Mg2+) =5.6×l0-10 mol.L-1

D.所加烧碱溶液的pH=13.0

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年广东省六校联盟高三第三次联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是

A.石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化

B.纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解

C.二氧化硅是半导体材料,可将太阳能直接转化为电能

D.乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省上饶市高三第二次高考模拟化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分,每空2分))镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2碳粉氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害,某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:

已知:①NiCl2易溶于水,Fe3+不能氧化Ni2+。

②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4> NiC2O4·H2O > NiC2O4·2H2O

③Ksp[Ni(OH)2]=5.0×10-16, Ksp(NiC2O4)=5.0×10-10;

回答下列问题:

(1)酸溶后所留残渣的主要成分为 (填物质名称)。

(2)用NiO调节溶液的pH,析出沉淀的成分为 (填化学式)。

(3)写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式: 。

(4)写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式: 。

(5)电解过程中阴极反应式 ,沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化,写出氧化反应的离子方程式 。

(6)铁镍蓄电池,放电时总反应为:

Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3负极为Fe

B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2

C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

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