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    2．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等．工业制备无水AlCl3的流程如下：
    （1）氯化炉中通入O2的目的是与C反应，提供反应所需的热量．
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式是Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlCl3+3CO．
    （3）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；．
    （4）在升华器中加入铝粉的目的是除去FeCl3．
    （5）用氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备．但若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2（OH）nCl（6-n）]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）的40%，则可推算n的值为4．
    （6）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl${\;}_{4}^{-}$形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e-+4Cl-═AlCl4-．

    分析 （1）氯化炉中通入O2，与碳反应放热，维持950℃的温度；
    （2）根据工艺流程可知升华器中含有AlCl3等，所以Al2O3、C12和C反应会生成A1C13，由冷凝器尾气可知还会生成CO；
    （3）Cl2有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为2C1-；
    （4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，FeCl3熔点、沸点较低，升华制备无水AlCl3，应除去FeCl3；
    （5）根据碱式氯化铝是氯化铝晶体的40%，列式计算；
    （6）镀铝电解池中，金属铝在阳极放电生成AlCl4-．

    解答 解：（1）氯化炉中通入O2，与碳反应放热，维持950℃的温度；故答案为：与C反应，提供反应所需的热量；
    （2）根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水AlCl3，说明氯化炉的产物中含有A1C13，冷凝器尾气含有CO，所以Al2O3、C12和C反应，生成A1C13和CO，反应方程式为A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C13+3CO，故答案为：A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C13+3CO；
    （3）Cl2有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为2C1-．反应离子方程式为SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+，故答案为：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+；
    （4）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，FeCl3熔点、沸点较低，升华制备无水AlCl3，应除FeCl3去．所以加入少量Al目的是除去FeCl3，故答案为：除去FeCl3；
    （5）根据碱式氯化铝是氯化铝晶体的40%，列式241.5×40%=54+17n+213-35.5n，n=4；
    故答案为：96%；
    （6）镀铝电解池中，金属铝在阳极放电生成AlCl4-，Al-3e-+4Cl-═AlCl4-，故答案为：Al-3e-+4Cl-═AlCl4-．

    点评 本题考查化学方程式离子方程式的书写、物质的分离和提纯、纯度等，题目难度适中，注意将AlCl3•6H2O脱水制备无水氯化铝可在HCl气流中加热脱结晶水．

    练习册系列答案
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