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    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、11.2L氧气中所含有的原子数为NA
    B、同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
    C、物质的量浓度为0.5mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    D、54g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；
    B．同温同压下，相同数目的气体具有相同的体积；
    C．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目；
    D．铝为3价金属，54g铝的物质的量为2mol，完全反应失去6mol电子．
    解答： 解：A．没有告诉是标况下，题中条件计算11.2L氧气的物质的量，故A错误；
    B．NA个分子的物质的量为1mol，同温同压下，1mol二氧化碳与1mol氮气和氧气的混合气体的体积相等，故B错误；
    C．没有告诉物质的量浓度为0.5mol?L-1的MgCl2溶液体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故C错误；
    D．54g铝的物质的量为2mol，2mol铝完全反应失去6mol电子，失去的电子数都是6NA，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；选项C为易错点，注意分析题中数据是否齐全．
    练习册系列答案
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    碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用．甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答．
    （1）甲组使用大理石（含少量的Fe2O3杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图1：

    ①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是
     
    ．
    ②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、
     
    、
     
    ．
    ③“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是
     
    ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与
     
    在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）靠近试管口，观察现象即可．
    （2）乙组对某硫酸钙晶体（xCaS04?yH20）加热分解的有关反应进行探究．他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如图2所示．又知t5～t6时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：2CasO4 
     加热 
    .
     
    2CaO+2S02↑+O2↑．
    ①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是
     
    （填“t1”、“t3”或“t5”）．
    ②t4～t5时间段固体的化学式为
     
    ．
    ③tl～t2时间段固体发生反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：
    （1）写出下列元素A的符号
     
    ，D的名称
     
    ，C的原子结构示意图
     
    ；
    （2）用电子式表示B、F形成的化合物的过程：
     
    ；
    （3）写出A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有水参加的氧化还原反应中：①2F2+2H2O=4HF+O2  ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③Cl2+H2O=HClO+HCl，水所起的作用是 （　　）
    A、①氧化剂 ②还原剂 ③氧化剂
    B、①氧化剂 ②氧化剂 ③还原剂
    C、①还原剂 ②氧化剂 ③既是氧化剂也是还原剂
    D、①还原剂 ②氧化剂 ③既不是氧化剂也不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法存在安全隐患的是（　　）
    A、将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
    B、取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶
    C、浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在VLAl2（SO4）3溶液中通入过量的NH3使Al（OH）3沉淀完全，过滤、灼烧、电解，然后与适量的铁红混合在高温下反应．再将反应后的产物用足量的NaOH溶液处理，最后可得mg固体，原溶液中SO42-物质的量浓度为（　　） mol?L-1．
    A、
    3m
    112V
    B、
    3m
    56V
    C、
    m
    112V
    D、
    m
    34V

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（　　）
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    （1）从物质分类的角度，FeOOH属于
     
    ．
    （2）步骤②被氧化的元素是
     
    （填符号）．
    （3）步骤③中用氨水做沉淀剂得到pH-t（时间）变化曲线如图．已知反应过程中存在沉淀溶解平衡
    Fe（OH）2?Fe2++2OH-和氧化还原平衡4Fe2++O2+6H2O?4FeOOH+8H+．试从平衡移动的角度解释：线段1溶液pH快速下降的原因是
     
    ，线段2溶液pH变化缓慢的原因是
     
    ，线段3溶液pH急剧下降的原因是
     
    ．

    （4）操作⑤是
     
    ．
    （5）称取铁黄颜料0.3107g，用稀硫酸溶解后配成100mL溶液，每次取25.00mL溶液，用0.100 0mol?L-1的磺基水杨酸（H2Y）标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.50mL，该产品的纯度为
     
    （已知：Fe3++3H2Y=[FeY2]-3+6H+）．

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