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    现有3种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3∶2∶1，它们分别与相同物质的量的、、刚好完全反应，则此3种硫酸溶液的物质的量浓度之比是

    [　　]

    A．1∶1∶1　　　　B．2∶1∶3

    C．6∶3∶2　　　　D．4∶3∶18

    答案：D
    解析：

    据跟稀的化学方程式可知：

    当均为1mol时，应有以下关系：

    　

    耗

    1mol

    0.5mol

    mol

    体积

    3

    2

    1

    浓度

    选项D符合题意．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验室中欲配制6mol/L 的H2SO4 溶液．现有三种不同浓度的硫酸：
    ①60mL 1mol/L的硫酸；
    ②30mL 25% 的硫酸（ρ=1.18g/mL）；
    ③足量的18mol/L的浓H2SO4．
    现有三种规格容量瓶：100mL、250mL、500mL．
    配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充．  试回答：
    （1）此时最少需要
    75mL
    75mL
     mL 浓H2SO4．
    （2）可供选择的仪器除容量瓶外，还有 ①玻璃棒  ②烧瓶  ③烧杯  ④量筒     ⑤药匙 ⑥托盘天平．
    上述仪器中，在配制6mol/L 的H2SO4时用不到的仪器是（填代号）
    ②⑤⑥
    ②⑤⑥
    ，缺少的仪器是
    胶头滴管
    胶头滴管
    ．你选择的容量瓶的规格是
    250
    250
    mL．
    使用容量瓶（已经洗涤干净）时的第一步操作是：
    检查是否漏液
    检查是否漏液
    ．
    （3）用量筒量取浓硫酸后，应如何混合稀释浓硫酸
    用量筒量取浓硫酸后，应先将60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）转移到烧杯中（混合），把量取的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入稀硫酸中，同时，用玻璃棒搅拌
    用量筒量取浓硫酸后，应先将60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）转移到烧杯中（混合），把量取的浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入稀硫酸中，同时，用玻璃棒搅拌
    ．
    （4）在配制过程中，下列操作中错误
    ABCDF
    ABCDF
    ，能导致结果偏低的操作是
    DF
    DF
    （填代号，其他操作都正确）．
    A  洗涤量取浓H2SO4后的量筒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中
    B  先将浓H2SO4沿着烧杯壁慢慢到入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水来稀释
    C  未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    D  定容时，加蒸馏水超过容量瓶刻度，又用胶头滴管吸出
    E  转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    F  定容摇匀后，发现液面低于刻度，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度．

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    科目：高中化学 来源：高中化学习题 题型：013

    现有3种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为3：2：1，它们分别与相同物质的量的、、刚好完全反应，则此3种硫酸溶液的物质的量浓度之比是

    [　　]

    A．1：1：1

    B．2：1：3

    C．6：3：2

    D．4：3：18

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有三种不同浓度的稀硫酸，体积之比为3∶2∶1，它们分别与相同物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，则此三种硫酸中H2SO4的物质的量浓度之比为(    )

    A.1∶1∶1                B.2∶1∶3                  C.6∶3∶2                D.4∶3∶18

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年上海市崇明县高三上学期期末（一模）考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。现有A、B两种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。

    将质量为31.0 g的天然碱A于300℃加热分解至完全（300℃时Na2CO3不分解），产生CO2 2.24 L（标准状况）和水5.4 g。

    （1）天然碱A的化学式中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

     

    已知：Na2CO3与稀盐酸的反应分下列两步进行：

    Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3   NaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O

    将质量为12.45 g的天然碱B溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐

    酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：

    盐酸体积（mL）

    20

    40

    60

    80

    产生气体体积（mL）

    0

    560

    1680

    2520

     

    （2）由表中数据可推测加入50mL盐酸时，产生气体的体积为　　　　　　　　mL（标准状况）；盐酸的浓度为　　　　　　　mol/L；天然碱B的化学式为：　　　　　　　　　                    　　。

    （3）若取一定质量的天然碱B加入到30mL该浓度的盐酸中，请写出产生气体体积V（mL，标准状况）与天然碱B质量W(g) 之间的关系式。

     

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