Ⅰ请回答:(1)CO2的电子式 (2)钠燃烧不能用CO2灭火.用化学方程式表示其理由不溶于酸.用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3.写出反应的离子方程式 Ⅱ.化合物K3Fe3.3H2O 是重要的催化剂.将化合物K3Fe3.3H2O受热完全分解.只得到气体产物和固体产物. 经分析.气体产物只有甲.乙和水蒸气.已知甲.乙均由A.B两元素组成.且摩尔质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(16分) Ⅰ请回答：

（1）CO2的电子式____________________

（2）钠燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________

（3）重晶石（BaSO4）不溶于酸，用饱和Na2CO3处理转化为易溶于酸的BaCO3，写出反应的离子方程式__________________

Ⅱ。化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O 是重要的催化剂。将化合物K3Fe(A2B4)3.3H2O受热完全分解，只得到气体产物和固体产物。经分析，气体产物只有甲、乙和水蒸气。已知甲、乙均由A、B两元素组成，且摩尔质量：M（甲）>M（乙）。A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的主族序数是其所在周期数的3倍。经分析，固体产物只有Fe、FeO和K2AB3。某同学再进行以下定量分析。

（1）甲的化学式：____________________

（2）溶液②与KMnO4发生氧化还原反应的离子方程式：_______________________

（3）由以上实验数据的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K2AB3)= : :

（4）某同学认为：溶液②由紫红色变为无色，振荡试样半分钟内不变色，即可证明溶液②与KMnO4溶液反应达滴定终点。判断该同学设想的合理性并说明理由

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A． B． C． D．

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反应Ⅱ：5Cl2 + I2 + 6H2O=10HCl + 2HIO3 下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

C．反应Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

D．氧化性：Co2O3 > Cl2 >HIO3

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	甲	乙	丙	丁
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B	Cu	CuO	CuSO4	CuCl2
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阴离子	CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
阳离子	Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋

现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。（提示：铵根和偏铝酸根不能共存）

（1）若Y是盐酸，则X溶液中一定含有的离子是，ab段发生反应的总离子方程式为，图中Oa段与Y溶液反应的离子的物质的量之比为【要标明离子符号，如n(Na＋)】。

（2）若Y是NaOH溶液，则ab段反应的离子方程式为； bc段反应的离子方程式为______________________________ 。若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为_________________________________【要标明离子符号，如n(Na＋)，按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列】

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