X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等;D、E属于同族元素,G的单质和ED2化合物均具有漂白性;R元素的M层全满,N层只有1个电子。
请回答下列问题:(用对应的元素符号表示)
(1)R元素在元素周期表分区中属于______区元素,Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。
(2)X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________,该离子的立体构型是 。
(3)向RED4的水溶液中加入ZX3的水溶液至过量,有关反应的离子方程式是 。
(4)向RG2的水溶液通入ED2,产生白色沉淀RG,该反应的离子方程式是 。
(1)ds;C<N<O(2)sp3;三角锥形(或三棱锥形)(3)Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-(4)2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O==2CuCl↓+4H++SO42-
【解析】
试题分析:由题意知,G的单质和ED2化合物均具有漂白性且D、E属于同族元素,故G为Cl,ED2为SO2,即E为S,D为O,又X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等,X、Y、D、原子序数依次递增,故X为H ,Y为C,Z为N。R元素的M层全满,N层只有1个电子,即29号元素铜。
(1)Cu在元素周期表中属于ds区元素,C、N、O三种元素中电负性由小到大的顺序为C<N<O(2)H3O+的中心原子杂化轨道类型是sp3;该离子的立体构型是三角锥形(3)由题意知,CuSO4 中通入过量NH3,铜离子和氨水反应先生成氢氧化铜沉淀,继续加热氨水时氢氧化铜沉淀和氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+离子溶液,离子方程式Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+4NH3==[Cu(NH3)4]2++2OH-(4)由题意知,向CuCl2通入SO2产生CuCl沉淀,SO2发生氧化反应,生成SO42-,离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O==2CuCl↓+4H++SO42-。
考点:物质推断,物质结构、元素及化合物知识
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
元素 | 有关信息 |
X | 元素主要化合价-2,原子半径为0.0074nm |
Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 单质在X的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 |
D | 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素 | 有关信息 |
X | 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm |
Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物对应的水化物,能按1:1电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 其单质有多种同素异形体,一种为自然界中硬度最大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
元素 | 有关信息 |
X | 元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm |
Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物对应的水化物,能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
E | 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素 | 有关信息 |
X | 元素主要化合价为-2 |
Y | 所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
Z | 与X同主族,其单质在X的单质中燃烧,发出蓝紫色火焰 |
D | 最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱 |
E | 单质是生活中常见金属,其制品在潮湿的空气中易被腐蚀或损坏 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
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