练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施能加快化学反应速率的是（　　）
    A、减小H2O2溶液的浓度
    B、降低H2O2溶液的温度
    C、向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
    D、向H2O2溶液中加入NaCl溶液
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：常见增大反应速率的因素有增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂以及增大固体的表面加等，以此解答该题．
    解答： 解：A．减小H2O2溶液的浓度，单位体积活化分子数目减小，则反应速率减小，故A错误；
    B．降低H2O2溶液的温度，活化分子百分数减小，则反应速率减小，故B错误；
    C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，二氧化锰起到反应的催化剂的作用，可增大反应速率，故C正确；
    D．加入氯化钠溶液，相当于稀释原溶液，浓度减小，反应速率减小，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学反应速率的影响以及化学平衡状态的判断等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”．“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl-和Fe3+．在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4?7H2O的过程如下：

    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ．
    （2）若步骤①的pH＞12，则Zn（OH）2溶解生成四羟基合锌酸钠．写出Zn（OH）2被溶解的离子方程式
     
    ．
    （3）滤液D中除了含有OH-离子外，还含有的阴离子有
     
    （填离子符号）．
    （4）若滤液E的pH=4，c（Zn2+）=2mol?L-1，c（Fe3+）=2.6×l0-9mol?L-1，能求得的溶度积是
     
    （填选项）．
    A．Ksp[Zn（OH）2]B．Ksp[Zn（OH）2]和Ksp[Fe（OH）3]C．Ksp[Fe（OH）3]
    （5）步骤③要控制pH在一定范围．实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：
     
    ．
    （6）已知：
    ①Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+OH-（aq）△H=aKJ?mol-1
    ②H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H=bKJ?mol-1
    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式．
     
    ．
    若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=
     
    ．（用含KSP、KW的代数式表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为7，其中A元素的原子核外最外层电子数为1个，两者间可形成化合物A2B．根据以上条件回答：
    ①写出A、B的元素符号：A
     
    ，B
     

    ②写出化合物A2B的电子式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据钠、铝、铁的性质回答下列问题：
    （1）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）向氯化铝的溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解．写出生成沉淀时反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）Fe跟Cl2在一定条件下反应后，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
    a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
     
    色．
    b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于放热反应的是（　　）
    A、煅烧石灰石
    B、通电分解水
    C、木炭燃烧
    D、小苏打受热分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属的说法中，不正确的是（　　）
    A、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来
    B、镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火
    C、铜能与氯化铁溶液反应，该反应可应用于印刷电路板的制作
    D、铁能与硫酸发生反应，不能用铁制容器贮存浓硫酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在工业上合成氨反应：N2+3H2?2NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是（　　）
    A、降低温度
    B、减小压强
    C、减小H2的浓度
    D、使用催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质发生化学反应：在不同条件下能得到不同产物的是（　　）
    ①Fe+O2  
    ②P+Cl2  
    ③HNO3+Cu  
    ④Na+O2
    ⑤Cu+S  
    ⑥P2O5+H2O
    ⑦H2S+O2  
    ⑧C+O2
    ⑨C2H5OH+O2  
    ⑩NH3+O2．
    A、全部
    B、除⑨⑩外的其它组
    C、除②、④外的其它组
    D、除⑤外的其它组

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
    B、科学家P?Tatapudi等人首先使用空气中电解水（酸性条件下）的方法，阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式为：3H2O+3O2
     高分于 
    .
     
    3H2O2+O3．生成22.4 L O3（标准状况）时，转移3 nA电子
    C、常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
    D、0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案