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化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应,首先是Si与OH-反应,生成SiO44-,然后SiO44-迅速水解生成H4 SiO4,下列有关说法正确的是( )。

A.原硅酸钠(Na4SiO4)能迅速水解,且水解后呈碱性,故Na4SiO4为弱电解质
B.石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品
C.2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3↓+2NaCl说明Cl 的非金属性大于Si
D.半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指:将二氧化硅制成晶体硅

D

解析试题分析:A、原硅酸钠(Na4SiO4)是强碱弱酸盐。绝大多数的盐都是强电解质。错误。B. 石英的主要成分是SiO2,不是硅酸盐,所以石英玻璃不属于硅酸盐产品。错误。C、2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3↓+2NaCl说明酸性HCl大于H2SiO3。错误。D.沙子的主要成分SiO2,以沙子为原料经过还原得到晶体Si,制成各种半导体电器,被人们使用,所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指:将二氧化硅制成晶体硅。正确。
考点:考查物质的结构、性质及应用的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

将足量X气体通入Y溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是

A.只有①②③ B.只有①②④
C.只有①③④ D.①②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:

(1)请列举海水淡化的两种方法:________、________。
(2)将NaCl溶液进行电解,在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br,其目的为___________ _____________________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为_________________________,
由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是______________________________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料:Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图:

请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:____________________________________________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管,其原因是_________ ________________________________________。
③实验装置气密性良好,要达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:_________________________________。
④C中液体产物颜色为________,为除去该产物中仍残留的少量Cl2,可向其中加入NaBr溶液,充分反应后,再进行的分离操作是_____________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对下列事实的解释错误的是(      )

A.氨溶于水的喷泉实验,说明氨气极易溶于水
B.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化
C.浓硝酸久置显黄色,说明浓硝酸具有不稳定性
D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象,说明浓H2SO4具有吸水性

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和,然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,整个过程中pH变化如图所示,下列有关叙述正确的是

A.②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl+ClO
B.③点所示溶液中:c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-)
C.实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得
D.曲线的起始点水的电离程度最大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时,有14.6 g氯化氢被氧化,所得Cl2全部用NaOH溶液吸收,生成NaClO的物质的量是  (  )。

A.0.1 mol B.0.2 mol C.0.3 mol D.0.4 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3左右。已知溴水呈橙色,将SO2气体通入溴水时,可以使溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是
(  )。

A.SO2使溴水褪色,显示了SO2的漂白性
B.SO2使溴水褪色,显示了SO2的还原性
C.从溴水中提取单质溴,可以用乙醇进行萃取
D.SO2是形成酸雨的唯一污染物

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是(  )

A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛CaCl2溶液,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓硝酸,B为铜,C中盛KI淀粉溶液,则C中溶液变蓝
D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关生产、生活中的叙述正确的是(  )

A.煤经过气化和液化两个物理变化,可变为清洁能源
B.古代的陶瓷、砖瓦,现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C.明矾可用于水的消毒、杀菌;碳酸钡可用于钡餐透视
D.单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能

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