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    20．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A．过氧化钠与水反应，若电子转移4NA，则产生的氧气为32g
    B．标准状况下，22.4L空气中含有NA个分子
    C．4g乙烯与丙烯的混合气体含有0.15NA个碳原子
    D．50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA

    分析 A．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，过氧化钠与水反应生成1mol氧气转移2mol电子；
    B．标准状况下1mol任何气体的体积约为22.4L；
    C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
    D．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．

    解答 解：A．过氧化钠与水反应，转移的电子为2mol，则生成氧气的物质的量为1mol，若电子转移4NA，产生的氧气物质的量为2mol，氧气的质量为64g，故A错误；
    B．标准状况下，22.4L空气中含有分子数=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×NA=NA个，故B正确；
    C．乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故1.4g混合物中含有的CH2的物质的量为1.4÷14=0.1mol，故含0.1NA个碳原子，故C错误；
    D．铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析判断，主要是气体摩尔体积的条件应用、氧化还原反应电子转移的分析和浓硫酸变为稀硫酸不与铜继续反应、微粒数的计算应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列氧化物能与铝粉组成铝热剂的是（　　）
    A．MgOB．Fe2O3C．Na2OD．CaO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol CH4与4 mol Cl2在光照下反应可生成1 mol CCl4
    B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
    C．现有乙烯、丙烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
    D．1 mol乙烷和丙烷的混合物，完全燃烧生成3 mol H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．冰晶石的化学式：Na3AlF6
    B．羟基的电子式：
    C．磷酸的电离方程式：H3PO4?3H++PO43-
    D．聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A的原子半径在周期表中最小，B原子核外电子有6种不同的运动状态．C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．D元素第一电离能至第四电离能分别是I1=578kJ/mol、I2=1817kJ/mol、I3=2745kJ/mol、I4=11575kJ/mol．E与B可形成正四面体形分子．F的一种同位素的质量数为63，中子数为34．回答下列问题：
    （1）A、B、C、E四种元素电负性由大到小的顺序为O＞Cl＞C＞H（用元素符号表示）．F的基态原子外围电子排布式为3d104s1．
    （2）化合物B2A2分子中σ键与π键数目比为3：2．
    （3）与BC2互为等电子体的分子有CS2 （或N2O）（填化学式，写出一种即可）．
    （4）已知：无水DE3在178℃升华，则固体DE3的晶体类型是分子晶体．
    （5）E与F形成的一种化合物的晶胞体结构如图所示：该氯化物的化学式是CuCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．具有规则几何外形的固体一定是晶体
    B．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
    C．晶体、非晶体具有固定的熔点
    D．具有各向异性的固体一定是晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．a 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+（CH2）6N4H+
    （滴定时，1mol （CH2）6N4H+与1mol H+相当），然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤I：称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
    步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①选用滴定管为乙（填“甲”或“乙”）．

    ②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
    A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成红色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mo1•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．
    b 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A
    A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
    B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
    C．用0.5mol•L-1NaOH溶液分别与0.5 mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
    D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．环已烯常用于有机合成．现通过下列流程，以环己烯为原料合成环醚、聚酯、橡胶，其中F可以做内燃机的抗冻剂，J分子无饱和碳原子．

    已知：R1-CH=CH-R2$\stackrel{O_{2}，Zn/H_{2}O}{→}$R1-CHO+R2-CHO
    （1）F的名称是乙二醇，J中含有的官能团的名称是碳碳双键．
    （2）③的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
    （3）写出反应⑨的类型：消去反应．
    （4）上述流程中属于取代反应类型：②⑦⑧（填序号）．
    （5）写出下列反应化学方程式：
    ②．
    ⑧．
    ⑨HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCH=CH2+2H2O．
    （6）D有一种同分异构体，可发生加成聚合反应，且能和NaHCO3反应，其分子中有四种化学环境不同的氢原子，核磁共振氢谱峰面积比为1：1：1：3，试写出结构简式：CH3CH=CHCOOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．E是一种可以在食品中添加的防腐剂，它的合成路线如下（部分反应条件略）．

    （1）A的名称是对甲基苯酚或4-甲基苯酚，A的同分异构体中属于芳香族化合物的还有4种．
    （2）反应步骤A→B 的作用是保护酚羟基不被酸性高锰酸钾氧化．
    （3）C→D 的有机产物中除了D外还有一种产物，该物质的结构简式为CH3I．
    （4）E与足量热NaOH溶液反应的化学方程式为．
    （5）1molA与足量溴水反应，最多可消耗2mol单质溴．足量的A、C分别与1molNa2CO3充分反应，消耗A和C的物质的量之比为1：2．

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