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    15．试用键线式表示与溴的四氯化碳溶液反应（1：1）的产物的结构简式．

    分析 该有机物为烯烃，与溴的四氯化碳溶液按1：1发生加成反应产物可能有3种，分别是1、2加成、3、4加成和1、4加成，据此书写即可

    解答 解：与溴若发生1，2加成，加成产物结构简式为：，若发生3，4加成，产物结构简式为：，若发生1，4加成，产物为：，故答案为：或或．

    点评 本题主要考查的是二烯烃的加成反应，类比1，3-丁二烯的加成反应解决本题即可，此题为1：1加成，注意产物可能存在多种，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列各组物质中（1）互为同分异构体的是⑦⑨，（2）互为同素异形体的是⑤⑧，（3）互为同位素的是③④，（4）属于同一物质的是②⑥．
    ①C（CH3）4和C4H10
    ②和
    ③35Cl和37Cl　 
    ④${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H  
    ⑤石墨和金刚石 
     ⑥和
    ⑦（CH3）2CHCH（CH3）2和（CH3）2CH（CH2）2CH3
    ⑧白磷和红磷
    ⑨CH2=CH-CH2CH3和  CH3-CH=CH-CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1．
    （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为：K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
    （3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注．甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是-19.5℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65℃），甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是甲醇分子间存在氢键，而甲醛分子间不存在氢键
    （4）双氰胺结构简式如图1所示．
    ①双氰胺分子中σ键和π键数目之比为3：1．
    ②双氰胺分子碳原子的杂化类型为sp和sp2．
    （5）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni（CN）4]2+中不含有的作用力是AE（填选项编号）．
    A．离子键     B．配位键      C．键 D．键 E．氢键
    （6）科研人员研究出以钛酸锶为电极的光化学电池，用紫外线照射钛酸锶电极，使水分解产生氢气．已知钛酸锶晶胞结构如图2所示，则其化学式为SrTiO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．质量相同的H2、NH3、SO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是SO2，相同温度和相同压强下，体积最大的是H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请写出合成下列高分子化合物的单体的结构简式．
    （1）；
    （2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某金属M的氯化物MCl2的相对分子质量为a，溶解度为Sg，现取质量为Wg的MCl2，在一定温度下完全溶解配成V mL饱和溶液，若溶液的密度为d g/cm3，溶液的物质的量浓度为c mol/L，溶液中溶质的质量分数为ω%，则下列关系式中不正确的是（　　）
    A．c=$\frac{1000W}{aV}$mol/LB．c（Cl-）=$\frac{10dW}{a}$mol/LC．ω%=$\frac{100W}{dV}$%D．S=$\frac{100W}{dV-W}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．2011年3月14日新华网报道，日本经济产业原子能安全和保安院14日宣布，福岛第一核电站3号机组当地时间11时01分发生氢气爆炸，反应堆所在建筑遭到损坏．氢气是中学实验中常用气体．某同学设计如下实验推测是水的组成．

    根据实验回答下列问题：
    （1）在浓硫酸中注入水可能的危害是可能会引起溶液瀑沸而产生危险．简述稀释浓硫酸的操作方法：先在烧杯中放入适量的水，然后将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，同时用不断用玻璃棒搅拌．
    （2）实验开始之后，加热C玻璃管之前必须的操作是先在A装置中加入稀硫酸和锌粒，反应一段时间后在F处收集一小试管气体，用拇指堵住试管口，移至酒精灯上方，听声音，如果听到轻微的噗的声音，说明装置中氢气已经纯（操作细节）．从安全角度考虑，尾气要处理，请提出两种处理方法：将氢气收集起来或在F处点燃．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁沈阳东北育才学校高二阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，下列叙述正确的是

    A．稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低

    B．一定浓度的CH3COOH和NaOH混合，溶液呈中性，则混合液中

    C．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同

    D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
    回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
    （3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （从下列选出）
    A．用温度计小心搅拌                 
    B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
    C．轻轻地振荡烧杯                   
    D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
    （4）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    　起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol（ 取小数点后一位）．

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