Question

15．下列有关性质的比较，错误的是（　　）

• A． 酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄
• B． 非金属性：Cl＞Br
• C． 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂
• D． 熔点：K＞Na

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；
B、同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱；
C、元素的金属性越强，则对应的碱的碱性越强；
D、第IA族从上到下，单质的熔沸点逐渐降低．

解答 解：A、元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，由于非金属性S大于P，故酸性H₂SO₄＞H₃PO₄，故A正确；
B、同一主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故非金属性Cl强于Br，故B正确；
C、元素的金属性越强，则对应的碱的碱性越强，由于金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg（OH）₂，故C正确；
D、第IA族从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，即熔点Na＞K，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了元素周期律的应用，应注意的是元素非金属性和金属性的强弱比较的方法，难度不大，注意基础知识的掌握．