(15分)
铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)单质铁属于 晶体,将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧所得的物质是 (填化学式).
(2)请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____
(3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是 ,画出呈深蓝色的离子的结构式____ 写出Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式:____
(4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵,有FeCO3沉淀生成,写出其化学方程式____
(15分)
(1)金属晶体(1分),Fe2O3(2分)
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(3分)
(3)析出深蓝色晶体(1分) (2分)
Cu+4NH3·H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-(3分)
(4)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O(3分)
【解析】
试题分析:(1)单质铁是金属晶体;FeCl3由于水解生成氢氧化铁和氯化氢,氯化氢易挥发,所以加热促使水解平衡一直正向移动,生成氢氧化铁沉淀,氢氧化铁受热易分解生成氧化铁,所以将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧所得的物质是Fe2O3;
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(3)深蓝色溶液为氢氧化四氨合铜的溶液,加入极性较小的溶剂乙醇会有深蓝色晶体析出,该深蓝色晶体是[Cu(NH3)4](OH)2,呈深蓝色的离子是[Cu(NH3)4]2+,其结构式为
由以上信息可知Cu与氨水、双氧水反应生成氢氧化四氨合铜溶液,所以化学方程式为Cu+4NH3·H2O+H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-
(4)在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵,有FeCO3沉淀生成,说明亚铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应,其化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+CO2↑+(NH4)2SO4+H2O
考点:考查铝、铁、铜及其化合物的化学性质
科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市5月高三月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题
(17分)美日科学家因研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂长期使用,催化剂会被杂质(如:铁、有机物等)污染而失去活性,成为废催化剂,故需对其回收再利用。一种由废催化剂制取氯化钯(PdCl2)的工艺流程如下:
(1)甲酸还原氧化钯的化学方程式为 。
(2)加浓氨水时,钯元素转变为可溶性[Pd(NH3)4]2+,此时铁元素的存在形式是 (写化学式)。
(3)王水是浓硝酸与浓盐酸按体积比1∶3混合而成的,钯在王水中溶解的过程中有化合物A和一种无色、有毒气体B生成。
①气体B的化学式为
②经测定,化合物A由3种元素组成,有关元素的质量分数为Pd:42.4%,H:0.8%。则A的化学式为 ;
(4)钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件,已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1~图3所示,则王水溶解钯的适宜条件是:反应温度为 ,反应时间约为 ,含钯的样品与王水的质量比为 。
(5)700℃“焙烧1”的目的是 , 550℃“焙烧2”的目的是 。
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市六校高三5月第三次诊断性考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,下列说法不正确的是
A.与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B.元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C.WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D.W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市下学期高三第二次诊断测试理科综合化学试卷(解析版) 题型:实验题
(15分)某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置,探究氯气与氨气之间的反应.其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置.
请回答下列问题:
(1)连接好装置后,必需进行的一步实验操作是__________________
(2)装置E的作用是____________,橡胶管k的作用是________________________
(3)从装置D的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,处理方法是__________________
(4)装置F中试管内发生反应的化学方程式____________________________________
(5)接入D装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是______________________________
(6)整套装置从左向右的连接顺序是(j)接( ) ( )接(f) (g)接( ) ( )接( ) ( )接(a).
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市下学期高三第二次诊断测试理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题
设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.在反应中消耗1mol Cl2,转移的电子数一定为2NA。
B.标准状况下,0.5mol氦气含有的电子数为NA
C.15g CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA
D.0.1L 2mol·L﹣1的(NH4)2S溶液中含有的S2﹣数目为0.2NA
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆市万州区高三考前模拟理综化学化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列离子方程式正确的是
A.lmol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+ HCO3-=CaCO3↓+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4 OH-= AlO-2+2H2O
D.向银氨溶液中加入足量的盐酸:[Ag(NH3)2]++OH-+3H+= Ag++2NH4++ H2O
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆一中高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是
A.(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出
B.苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为
C.醋酸和硬脂酸互为同系物,C6H14和C9H20也一定互为同系物
D.叶酸的结构为,它可以发生酯化、水解、加成等反应
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科目:高中化学 来源:2013-2014重庆一中高一下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
(原创)已知:HCl为强酸,下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是
A.对比等浓度的两种酸的pH
B.对比等浓度的两种酸,与相同大小镁条反应的初始速率
C.对比等浓度、等体积的两种酸,与等量NaOH溶液反应后放出的热量
D.对比等浓度、等体积的两种酸,与足量Zn反应,生成H2的体积
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科目:高中化学 来源:2013-2014辽宁省高三仿真测试理科综合化学试卷(解析版) 题型:填空题
海洋是一个丰富的资宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
(1)海水中盐的开发利用:
①海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。
②目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用: (写一点即可)。
(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题:
①海水不能直接通入到阴极室中,理由是 。
②A口排出的是 (填“淡水”或“浓水”)。
(3)用苦卤(含等离子)可提取溴,其生产流程如下:
①若吸收塔中的溶液含BrO3-,则吸收塔中反应的离子方程式为: 。
②通过①氯化已获得含Br2的溶液,为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含Br2的溶液? 。
③向蒸馏塔中通入水蒸气加热,控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是 。
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