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    下列如图装置能达到实验目的是（　　）
    A、实验室用装置甲制氨气
    B、装置乙可用于收集O2、CO2、NO2等气体
    C、装置丙可用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    D、装置丁中上层为苯，下层为水，可用于吸收氨气，并能防止倒吸
    考点：化学实验方案的评价,氨的实验室制法,物质的分离、提纯的基本方法选择与应用,气体的收集
    专题：实验评价题
    分析：A．氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵；
    B．装置乙可收集密度比空气大的气体；
    C．蒸馏时，温度计应测定馏分的温度；
    D．下层为水，不能防止倒吸．
    解答： 解：A．氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，不能利用此法制备氨气，应利用氯化铵与碱石灰共热制备氨气，故A错误；
    B．装置乙可收集密度比空气大的气体，则装置乙可用于收集O2、CO2、NO2等气体，故B正确；
    C．蒸馏时，温度计应测定馏分的温度，则温度计的水银球应在支管口处，故C错误；
    D．下层为水，不能防止倒吸，应将苯换成四氯化碳，使气体与水分离，可防止倒吸，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氨气的制备、气体的收集、蒸馏装置及防倒吸装置，侧重反应原理及实验操作的考查，注意方案的可行性、操作性、评价性分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、实验室常用无水硫酸铜作气体干燥剂
    B、工业上常用电解AlCl3，制备金属Al
    C、CO2溶于水能导电，故CO2是电解质
    D、NH4Cl溶液中离子浓度大小关系为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

    （1）如图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：
     N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：请完成下列问题．
    t/℃ 200 300 400
    K K1 K2 0.5
    ①试比较K1，K2的大小，K1
     
     K2（填写“＞”、“=”或“＜”）．
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_
     
    （填序号字母）：
    a．容器内N2．H2．NH3的浓度之比为1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变
    ③在400℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和2mol、3mol时，则该反应的v（N2）正
     
     v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”）
    （3）一定条件下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图2所示．从开始到平衡时，反应的平均速率用H2的浓度变化表示为v（H2）=
     
    ．
    （4）在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图3所示，下列叙述正确的是
     

    A．逆反应的活化能不小于92kJ/mol        B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
    C．加入催化剂，该化学反应放热增多       D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式，书写正确的是（　　）
    A、钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B、溶液中加入过量氨水Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C、硫酸和氢氧化钡溶液反应Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D、大理石跟盐酸反应放出气体CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2H2O+2CO32-
    B、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后显酸性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    C、少量Cl2通入水中：Cl2+H2O?2H++ClO-+Cl-
    D、酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为两个原电池装置图，由此判断下列说法错误的是（　　）
    A、当两电池转移相同电子时，生成和消耗Ni的物质的量相同
    B、两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
    C、由此可判断能够发生2Cr3++3Ni=3Ni2++2Cr和Ni2++Sn=Sn2++Ni的反应
    D、由此可判断Cr、Ni、Sn三种金属的还原性强弱顺序为：Cr＞Ni＞Sn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液能溶解铝片放出氢气，下列各组离子在此溶液中可能大量共存的是（　　）
    A、K+、Na+、ClO-、HCO3-
    B、Fe2+、K+、Cl-、NO3-
    C、Na+、Al3+、AlO2-、NO3-
    D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构．下列说法不正确的是（　　）
    A、X是钠元素
    B、离子半径X+＞Z2-
    C、同族元素中Z的氢化物稳定性最强
    D、同周期元素中Y的非金属性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用．
    （1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S为-2价，Fe为+2价）．
    关于该反应，下列说法中，正确的是
     
    （选填序号）；
    a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金
    b．反应过程中只有一种元素被还原
    c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
    d．当转移1mol电子时，产生16gS
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3胶体．该反应中，高铁酸钾表现
     
    （填“氧化性”或“还原性”），Fe（OH）3胶体具有净水作用，其原因是
     
    ．
    （3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入如图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）．按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ．

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