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    18．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NO3-、Ba2+、Br-
    B．加水稀释pH减小的溶液：K+、Al3+、Cl-、CH3COO-
    C．含有大量Fe（NO3）2的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-
    D．c（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液：ClO-、NO3-、Na+、Ca2+

    分析 A．使酚酞呈红色的溶液，显碱性；
    B．加水稀释pH减小的溶液，显碱性；
    C．离子之间发生氧化还原反应；
    D．c（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液，显酸性．

    解答 解：A．使酚酞呈红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．加水稀释pH减小的溶液，显碱性，碱溶液中不能大量存在Al3+，故B错误；
    C．H+、NO3-、I-（或Fe2+）发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
    D．c（OH-）＜$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液，显酸性，不能大量存在ClO-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：

    下列有关叙述正确的是（　　）
    A．物质A是苯甲醇的同系物
    B．物质B能发生取代、加聚等反应
    C．可用氯化铁溶液鉴别物质C中是否含有CH3（CH2）17OH杂质
    D．1 mol物质C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业上利用CO2和H2催化氢化可以制取甲烷．
    （1）已知 
    ①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=a kJ•mol-1
    据此，a=-166，利于该反应自发进行的条件是低温（选填“高温”或“低温”）．
    （2）在一定压强、不同温度下，两种催化剂分别催化CO2加氢甲烷化反应2h的结果如图1所示（一定温度下仅改变催化剂，其他条件不变）：a、b-催化剂I； c、d-催化剂II．甲烷化选择性：指含碳产物中甲烷的物质的量分数．请据图1分析：

    ①催化剂I实验，400℃～450℃时CO2转化率下降的原因可能为温度高速率快2h已达平衡，反应放热升温平衡逆移，所以反应的CO2减
    少转化率下降．
    ②催化剂II实验，检测密闭容器中产物发现，温度升高甲烷的选择性下降是发生了：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0．若不再改变温度，提高甲烷化选择性可以采取的一个措施：改用催化剂I或加压．（写出一个合理措施即可）
    （3）下列与甲烷化反应有关的描述中，正确的是A、C、D．
    A．单位时间内断裂2molC=O键的同时断裂4molC-H，说明该反应已达平衡
    B．催化剂Ⅰ作用下的活化能比催化剂Ⅱ的大
    C．甲烷化反应在绝热的密闭容器中进行时，当容器中温度不变时说明达到平衡
    D．催化剂Ⅰ下，300-450℃内，选择性保持不变的主要原因是其它副反应的速率很慢
    （4）催化剂I实验，400℃时，向2L固定体积的密闭容器中通入1mol CO2和4mol H2，CH4物质的量随时间的变化趋势如图2时所示，则2h内CO2平均反应速率为0.125mol•L-1•h-1．若其他条件不变，反应在恒压条件下进行，请在图2中画出反应体系中n（CH4）随时间t变化的趋势图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动
    B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
    C．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─
    D．整个反应过程中，铜相当于催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．二苄叉丙酮、苯甲醛缩乙二醇均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：

    已知：烃A的相对分子质量为42，无环状结构．回答下列问题：
    （1）B的名称为2-丙醇；E中含氧官能团是羰基、羟基（填名称）．
    （2）④的反应类型是消去反应；写出③的反应方程式+2$\stackrel{碱}{→}$．
    （3）A加聚产物的结构简式是．
    （4）G的芳香同分异构体中能发生银镜反应和水解反应的有14种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的同分异构体结构简式为．
    （5）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及二苄叉丙酮合成 （无机物任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
    B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu
    C．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp（MnS））＜Ksp（CuS）
    D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线（如图）表示的是滴定盐酸的曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，直接以水煤气（CO、H2的体积比为1：1）为燃料，其工作原理如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）A极为负极，发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应．
    （2）B极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-；
    （3）电池总反应式为CO+H2+O2=CO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．等浓度的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中的c（NH4+）：①＞③＞②
    B．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液（a+b=14）充分混合时，可能有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．已知Ka（HClO）=3.0×10-8，Ka（HCN）=6.2×10-10，等体积、等浓度的NaClO、NaCN溶液中，前者中的离子总数小于后者中的离子总数
    D．向20mL氨水中加入10mL等浓度的盐酸，有c（NH4+）-c（NH3•H2O）=2[c（OH-）-c（H+）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．设计一实验将只含有Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3的白色固体中的三种成分检验出来．取一定量的白色固体与烧瓶A中，通过分液漏斗加入液体a，如图所示：
    （1）实验开始前，需进行的操作是：检查装置气密性
    （2）写出A中发生的离子反应方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，SO32-+2H+=SO2↑+H2O
    （3）液体a的名称为：硫酸；已知B、D都为品红，C为酸性KMnO4溶液，则D装置的作用为：检验二氧化硫是否除尽
    （4）检验出Na2CO3的现象是：D中品红不褪色，E中石灰水变浑浊
    （5）装置C中的试剂还可用与KMnO4具有相同反应原理、现象明显但不具有挥发性的试剂，请写出你所选试剂在实验中发生的离子方程式2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
    （6）能否直接用反应后烧瓶A中的液体检验Na2SO4，为什么？不能，因为在检验Na2SO3、Na2CO3的实验时已经向烧瓶中加入了硫酸，直接用反应后烧瓶中的溶液就不能说明原固体中含有Na2SO4．

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