Question

金属铈（稀土元素）性质活泼．铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂．下列说法正确的是（　　）

• A、铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI═CeI₄+2H₂↑
• B、用Ce（SO₄）₂溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺
• C、在一定条件下，电解熔融状态的CeO₂制Ce，在阳极获得铈
• D、四种铈的核素₅₈¹³⁶Ce、₅₈¹³⁸Ce、₅₈¹⁴⁰Ce、₅₈¹⁴²Ce，它们互称为同素异形体

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：A．根据氧化性强弱进行判断；
B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
C．根据电解池的工作原理：阴极上是阳离子发生得电子的还原反应来判断；
D．有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素．

解答： 解：A．氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂，故Ce⁴⁺可氧化碘离子生成单质碘，故A错误；
B．氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺，故Ce⁴⁺可氧化Fe²⁺生成Fe³⁺，故B正确；
C．电解熔融状态的CeO₂时，在阴极上是Ce⁴⁺得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故C错误；
D．四种铈的核素₅₈¹³⁶Ce、₅₈¹³⁸Ce、₅₈¹⁴⁰Ce、₅₈¹⁴²Ce，它们质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D错误，
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的判断、同位素的概念、电解原理等，难度中等．要注意氧化还原反应的判断．