有100mL NaOH溶液.现向其中逐渐通入一定量的CO2.随后向此溶液中逐滴加入4mol/L的盐酸溶液.产生的CO2气体体积与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示.试求:(1)NaOH在吸收CO2气体后.所得溶液中存在的溶质是 .其物质的量是 ,(2)在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为 ,(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是 ,若以Na2O2固体溶于水配得100mL该� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有100mL NaOH溶液，现向其中逐渐通入一定量的CO₂，随后向此溶液中逐滴加入4mol/L的盐酸溶液，产生的CO₂气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：
（1）NaOH在吸收CO₂气体后，所得溶液中存在的溶质是

，其物质的量是

；
（2）在加入盐酸情况下产生的CO₂气体体积为（标准状况）

；
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度是

；若以Na₂O₂固体溶于水配得100mL该溶液需Na₂O₂

g．

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na₂CO₃，开始发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，而后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前、后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸体积小于后阶段，故溶质是溶Na₂CO₃和NaHCO₃，再根据方程式进行计算；
（2）生成二氧化碳消耗消耗50mL盐酸，根据NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑计算生成二氧化碳的体积；
（3）生成CO₂气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），进而计算氢氧化钠的浓度；根据钠离子守恒计算n（Na₂O₂），再根据m=nM计算m（Na₂O₂）．

解答： 解：（1）假设二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na₂CO₃，开始发生反应：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，而后发生反应：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，前后两阶段消耗盐酸的体积相等，而实际前、后两阶段消耗盐酸体积分别为25mL、50mL，前阶段消耗盐酸体积小于后阶段，故溶质是溶Na₂CO₃和NaHCO₃，
由反应Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，可知n（Na₂CO₃）=n（HCl）=0.025L×4mol/L=0.1mol，生成的碳酸氢钠为0.1mol，
由反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，可知总的碳酸氢钠为0.05L×4mol/L=0.2mol，故原溶液中碳酸氢钠为0.2mol-0.1mol=0.1mol，
故答案为：Na₂CO₃和NaHCO₃；n（Na₂CO₃）=0.1mol、n（NaHCO₃）=0.1mol；
（2）生成二氧化碳消耗消耗50mL盐酸，根据NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，可知n（CO₂）=n（HCl）=0.05L×4mol/L=0.2mol，标况下体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故答案为：4.48L；
（3）生成CO₂气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=

0.3mol

0.1L

=3mol/L，
若以Na₂O₂固体溶于水配得100mL该溶液，根据钠离子守恒n（Na₂O₂）=

0.3mol

=0.15mol，则m（Na₂O₂）=0.15mol×78g/mol=11.7g，
故答案为：3mol/L；11.7．

点评：本题考查混合物的有关计算，根据前后两阶段消耗盐酸体积判断CO₂与NaOH反应产物是关键，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．

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