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    0.01 mol·L－1的某一元弱酸溶液的pH＝4，则它的电离度为

    [　　]

    A．

    1％

    B．

    2％

    C．

    5％

    D．

    10％

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积为5 L的密闭容器中进行的可逆反应：

    4NH3(气)+5O2(气)4NO(气)+6H2O(气)，30 s后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为（    ）

    A.v(O2)=0.01 mol·(L·s)-1                        B.v(NO)=0.008 mol·(L·s)-1

    C.v(H2O)=0.003 mol·(L·s)-1                    D.v(NH3)=0.004 mol·(L·s)-1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省临沭一中高二12月学情调查化学试卷（带解析） 题型：单选题

    现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的四种溶液：①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是（   ）

    A．pH由小到大的顺序是①< ②< ③< ④
    B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②<①<④<③
    C．取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②<①<③
    D．取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年浙江嵊泗中学高二下学期第二次月考化学试卷（平行班）（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省汕头市高二12月月考化学试卷 题型：填空题

    （15分） 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

    （1)写出酸H2A的电离方程式_____________________________________________。

    （2）Na2A的水溶液呈______性 ，原因是（用离子方程式表示）：____________________

    往Na2A溶液中加入            可抑制其水解 

    A   NaOH固体   B  氯化铁固体     C 水  D   碳酸钠固体

    已知Ksp(BaA)＝1.8×10－10，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2＋浓度为__________ mol·L－1。（忽略A2—的水解）

     (3)若溶液M由2 mol·L－1H2A溶液与2mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，若所得溶液M的pH<7，则溶液中离子浓度由大到小顺序为_____________。

     (4)若溶液M由下列三种情况：①0.01 mol·L－1的H2A溶液；②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；③0.02 mol·L－1的HCl与0.04 mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为____________。

    （5）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1与V2的大小关系为__________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年高考化学试题分项专题七化学反应中的能量变化 题型：选择题

    下列各表述与示意图一致的是

    A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

    B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

    D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

     

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