Question

已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（Ⅰ）所示：△H₁=△H₂+△H₃，根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（　　）

A．A→F△H=-△H₆

B．A→D△H=△H₁+△H₂+△H₃

C．△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0

D．△H₁+△H₆=△H₂+△H₃+△H₄+△H₅

Answer 1

分析：一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，可以根据盖斯定律以及热化学方程式的含义来回答判断．

解答：解：A、根据热化学方程式的含义，互为可逆的两个化学反应其焓变是互为相反数的关系，即A→F：△H=-△H₆，故A正确；
B、根据盖斯定律：A→D的△H=△H₁+△H₂+△H₃，故B正确；
C、对于自身物质而言，物质的能量是固定的，即H是一定的，但是焓变为0，即△H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅+△H₆=0，故C正确；
D、根据盖斯定律：△H₁+△H₆=-（△H₂+△H₃+△H₄+△H₅），故D错误．
故选：D．

点评：本题考查学生对热化学方程式的理解以及盖斯定律的掌握，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．