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    9．如图装置为番茄电池，下列说法正确的是（　　）
    A．铜电极上发生还原反应
    B．电池工作时，铜电极附近会出现蓝色
    C．锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极
    D．工作一段时间后，两极质量均减轻

    分析 锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，电子由负极流出，经过导线流向正极，以此解答．

    解答 解：A．由于锌比铜活泼，则锌为负极，铜为正极，正极发生还原反应，故A正确；
    B．铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，有气体生成，铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；
    C．锌为负极，铜为正极，电子由锌极流出，经过导线流向铜极，故C错误；
    D．锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为：Zn-2e-=Zn2+，Zn溶解而质量减轻，铜为正极，电极方程式为2H++2e-=H2↑，Cu极质量不变，故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力与知识迁移运用能力的考查，难度不大，注意把握原电池的构成条件和工作原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．用溴水可以鉴别苯、苯酚、己烷、己烯
    B．麦芽糖在水解前后均能发生银镜反应
    C．1-氯丙烷和2-氯丙烷发生消去反应的产物相同
    D．分子式为C2H4和C4H8的物质一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L苯含有NA个苯分子
    B．0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中含有Cl-总数为0.6NA
    C．在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气
    D．4g氦气所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物．如在催化剂作用下：
    ，苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（　　）
    A．CH3CH3和Cl2B．CH2=CH2和HClC．CH2=CH2和Cl2D．CH3CH3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．选用适当的试剂和除杂方法除去下列各物质中的杂质（括号中为杂质），将所选试剂和操作的名称填写在表格中．
    序号物质试剂除杂方法
    ①甲烷（C2H4）
    ②溴苯?（溴）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a极为负极，工作过程中a极附近酸性增强
    B．电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O
    C．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
    D．每转移0.1mol电子，消耗标准状况下2.24L H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有关物质的转化关系如图1．各物质均由短周期元素组成，D、I、K为单质，I为地壳中含量最多的金属，A为淡黄色固体，B为常见的无色液体，F为海水中含量最多的溶质，E为红褐色固体．
    请回答下列问题：
    （1）周期表中，I处在三周期，ⅢA族．
    （2）B的电子式为，F的电子式为．
    （3）写出反应①的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
    （4）写出反应②的离子方程式：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．
    （5）反应③可用于焊接钢轨，反应的发生是由于I的活泼性比K大．请再设计一个实验比较I、K的活泼性向等量等浓度的稀硫酸中，分别投入相同大小的铝片、铁片，观察产生气泡的速率，铝片反应速率快，证明铝比铁活泼．
    （6）为研究K腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的K钉分别固定在图2的三个装置中，再放置于玻璃罩里保存一星期后，

    下列对实验结束时现象描述错误的是B（填序号）
    A．装置Ⅱ左侧的液面会降低
    B．将装置Ⅱ中换成32%的浓盐酸不能加快K钉腐蚀速度
    C．三个装置中，装置Ⅱ中的K钉腐蚀最严重
    D．装置Ⅲ中的K钉几乎没被腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1Ca（NO3）2溶液中：Na+、N${{H}_{4}}^{+}$、C${{O}_{3}}^{2-}$、CH3COO-
    B．能使甲基橙变红的溶液中：K+、Na+、N${{O}_{3}}^{-}$、Cl-
    C．3%H2O2溶液中：Fe2+、H+、S${{O}_{4}}^{2-}$、Cl-
    D．0.1 mol•L-1KSCN溶液中：Fe3+、N${{H}_{4}}^{+}$、Br-、S${{O}_{4}}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用．请回答下列问题：
    （1）铁在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为金属键．
    （3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式N≡N；两者相比较沸点较高的为CO（填化学式）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，S、N、O三元素的第一电离能最大的为N（用元素符号表示）．
    （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示．
    ①基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

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