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    14．用2-丙醇为有机原料制取1，2-丙二醇，其各步反应所属的反应类型是（　　）
    A．氧化→加成→水解B．消去→加成→水解C．水解→消去→加成D．取代→水解→还原

    分析 由2-丙醇为原料制取1，2-丙二醇，由逆合成法可知，1，2-丙二醇→1，2-二卤丙烷→丙烯→2-丙醇，以此来解答．

    解答 解：2-丙醇为原料制取1，2-丙二醇，则
    ①2-丙醇发生消去反应生成丙烯，
    ②丙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，
    ③1，2-二溴丙烷发生水解反应生成1，2-丙二醇，为取代反应（水解），
    即需要经过的反应类型为消去-加成-取代（水解），
    故选B．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成中官能团的变化及逆合成分析法为解答的关键，侧重醇、烯烃、卤代烃性质的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
    （2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）?4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．向NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
    B．向Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）═[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    C．向CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
    D．向NH4Cl溶液中通入NH3：c（NH4+）＜c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列关于实验的叙述中正确的有 （　　）
    A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火
    B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
    C．用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘
    D．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
    E．可燃性气体点燃前一定要验纯
    F．可燃性气体点燃前一定要验纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．

    实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH$→_{80℃-90℃}^{浓硫酸}$H2O+CO↑，实验的部分装置如图1所示．制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．
    ①从图1挑选所需的仪器，在如图2虚线框中画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．
    ②如图3装置Ⅱ的作用是防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是（　　）
    ①铜片消耗完所需时间                ②反应中氧化剂得到电子的总数
    ③反应生成气体的体积（同温、同压）    ④反应后溶液中铜离子浓度．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
    （1）混合气体的密度是1.339g•L-1．
    （2）CO2和CO的体积之比是1：7．
    （3）CO的质量分数是81.7%．
    （4）混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．水的电离平衡如图所示．
    （1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积的值为1×10-12；该温度下pH均为4的盐酸和NH4Cl溶液中由水电离出的c（H+）之比为1：104．
    （2）将100℃时pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，求Ba（OH）2溶液与盐酸的体积比2：9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

    （1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
    氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，p≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb（OH）2PbS
    KSP8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28
    （3）你认为往废水中投入B （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH    B．Na2S    C．KI   D．Ca（OH）2
    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
    （5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
    若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9mol•L-1，是否符合排放标准是 （填“是”或“否”）．已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．

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