Question

1．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是（　　）

• A． 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含有“未成对电子”
• B． 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”
• C． 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”
• D． 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”

Answer 1

分析 主族元素除最外层以外的各内层电子都是成对的，最外层为ns^x或ns²np^y，s能级只有1个轨道最多容纳2个电子，p能级含有3个简并轨道，电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，如两电子占据np轨道分别占据两个轨道，形成两个未成对电子，结合选项讨论最外层电子数，根据核外电子排布规律分析．
（注意：s p d f 能级所含轨道数分别为1、3、5、7，均为奇数，而电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，每个轨道最多容纳2个电子，故核外电子总数为奇数一定具有未成对电子，为偶数可能含有未成对电子，也可能没有未成对电子）．

解答 解：A．核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为ns^x，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns²np^y，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故A错误；
B．核外电子数为偶数的基态原子，若最外层为ns²np^y，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，如14号硅原子，最外层为3s²3p²，3p两个电子未成对，故B错误；
C．偶数族元素的基态原子，若最外层为ns^x，则x=2，不含有未成对电子，如12号镁原子，最外层为3s²，若最外层为ns²np^y，则y=2或4，np轨道含有未成对电子，所以其原子轨道中可能含有“未成对电子”，故C正确；
D．奇数族元素的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为ns^x，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns²np^y，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故D错误．
故选C．

点评 本题考查核外电子排布规律、主族元素的核外电子排布特点等，理解核外电子排布规律是解答关键，题目难度中等．