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    18．盐是一类常见的物质，下列物质可直接反应生成盐的是（　　）
    ①金属  ②非金属  ③酸  ④碱   ⑤酸性氧化物   ⑥碱性氧化物．
    A．只有③④B．只有①②C．只有①③⑤D．全部

    分析 ①金属可以和酸反应生成对应的盐和氢气；
    ②非金属硅可以和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；
    ③水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，可以发生中和反应生成盐和水；
    ④水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，可以发生中和反应生成盐和水；
    ⑤酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；
    ⑥碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物．

    解答 解：①金属的通性：可以和酸反应生成对应的盐和氢气，故①正确；
    ②非金属元素的单质硅可以和强碱氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，故②正确；
    ③酸可以和碱发生中和反应生成盐和水，故③正确．
    ④碱可以和酸发生中和反应生成盐和水，故④正确；
    ⑤酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的化合物，故⑤正确；
    ⑥碱性氧化物是能和酸反应生成水的氧化物，故⑥正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的性质知识，完成此题，可以依据教材知识进行，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r（X）＞r（Y），Y2-与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料．下列说法不正确的是（　　）
    A．由元素X与Z形成的化合物中只含共价键
    B．XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体
    C．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8
    D．X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和3个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸溶液100g，加热蒸发掉50g水，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol/L．则c1和 c2的关系为（　　）
    A．2 c1＜c2B．c1＞c2C．c1=c2D．2 c1=c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列物质属于非电解质的是（　　）
    A．氨水B．SO2C．Cl2D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将一小块完全氧化的钠放在装水的烧杯中． 反应的化学反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．请正确书写①--③的离子反应方程式，④⑤的化学反应方程式
    ①铜与硝酸银溶液反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
    ②碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ③稀盐酸与三氧化二铁反应Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
    ④CO32-+2H+=CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
    ⑤Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12．两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是10-12mol/、10-2mol/．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知一定温度压强下，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol，在同温下向某定容密闭容器甲中通入1.0molN2和3.0molH2，反应完成时放出热量Q1kJ，向另一体积相同的定容密闭容器乙中通入1.5molN2和3.0molH2，相同条件下反应完成时放出热量为Q2kJ，则下列关系正确的是（　　）
    A．2Q2=Q1=92.4B．Q2＜Q1＜92.4C．Q1=Q2=92.4D．Q1＜Q2＜92.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．I．摩尔盐制备：将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体．根据下图回答：

    （1）步骤1中Na2CO3的主要作用是除去铁屑表面的油污．
    （2）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、冷却结晶、减压过滤（或抽滤）．
    （3）步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．不能蒸干的原因是蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，蒸干时晶体会受热分解或氧化．
    Ⅱ．产品中Fe2+的定量分析
    将称取KMnO4固体并溶于水配成0.2mol•L-1250mL溶液．再称取8.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol•L-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00Ml．
    （1）配制250mL MnO4溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶．
    （2）本实验指示剂是D（填字母）．
    A．甲基橙    B．石蕊     C．酚酞    D．不需要
    （3）在滴定的过程中，要注意：
    ①使滴定管内的标准KMnO4溶液滴入锥形瓶中；
    ②边滴边振荡锥形瓶；
    ③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO4溶液的速度：
    ④接近终点时应该减慢加入KMnO4溶液的速度．当溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，即达到滴定终点．
    （4）写出该反应中Fe2+被氧化的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则该产品中Fe2+的质量分数为14%．

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