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    （6分）已知5种元素的原子序数的大小顺序为C > A > B > D > E， A、C同周期，B、C同主族，A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，请回答:
    （1）写出元素符号：A     C    
    （2）写出电子式：D元素的单质      ；B与E形成的化合物        ；
    （3）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程                                   
    （6分）（1）Na；S(2)略（3）略
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C、D原子序数依次增大，原子半径按D、A、B、C、E依次减小，A、B的核电荷数之和等于D的核电荷数，D的最外层电子数为C的最外层电子数的一半，E可以分别与A、B、C形成电子总数相同的共价分子。
    ⑴写出元素D在周期表中的位置             。
    ⑵元素A的非金属       （填“＞”或“＜”）元素C
    ⑶C离子与D离子的电子数相等，比较这两种离子的半径大小：C离子   （填“＞”或“＜”）D离子
    ⑷写出由元素A和元素E组成的10电子分子的电子式                   。
    ⑸氧化铜与D的单质在高温下发生化学反应的方程式                    
                   ，若得到1mol氧化产物，则该反应转移电子   mol。取该反应的还原产物3.2g与12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物质的量的浓度为18mol/L）混合，按右图装置进行实验，实验发现，3.2g还原产物几乎被消耗掉，请你解释其原因                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (9分)如图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

    (1)L的化学式为：________，F的化学式为：________。
    (2)J受热分解反应的化学方程式为：________________________________________
    ________________________________________________________________________。
    (3)H与G之间反应的化学方程式为：________________________________________
    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X微粒含有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。

    (1)Z →NO反应的化学方程式是：                                              
    液态 Z的电离与水的电离相似，电离生成电子数相同的两种微粒，写出液态Z的电离方程式                           。
    (2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是：
     
    		    化学试剂
    		        现象
    方法一
    		 
    		 
    方法二
    		 
    		 
    (3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2︰4︰3，该离子化合物是                  （填写化学式），其0.1 mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                  。
    (4)一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是：                                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态③盐酸酸性比氢硫酸强④HCl比H2S稳定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4强⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS
    A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦
    C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是(　　)
    A．碳原子　
    B．P原子价电子轨道表示式
    C．Cr原子的价电子排布式　3d44s1
    D．Fe2＋　价电子排布式3d44s2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（    ）
    A．NaB．MgC．PD．Fe

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大;A元素的原子半径最小;B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐;D与A同主族，且与E同周期;E元素原子的最外层电子数比次外层电于数少2;A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若于种化合物。请回答：
    (l)B元素的名称是          。在周期表中的位置是                         。
    (2)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)            。
    以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)                     。
    A.比较这两种元素的常见单质的沸点
    B.二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
    C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    (3)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为                                               。
    (4)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）Mg及其化合物可以发生如下转化（部分反应物、生成物或水已略去），已知X、Y、Z为气态单质，B常温下为液态，化合物D的焰色反应为黄色，C和G混合冒白烟并生成A，电解E的水溶液常用于某种工业生产。

    （1）写出下列物质的化学式
    A                   Y                
    （2）写出C的电子式                     
    （3）写出MgCl2与D反应的化学方程式                                   
    （4）请用水解平衡理论解释A+B+Mg→C+X+ MgCl2的原因_______________________。
    （5）将0.1molCO2通入1L溶质为F的溶液中，充分反应后，再向混合液中逐滴滴加盐酸，所加盐酸的体积与生成的气体的关系如下图所示：则原F溶液的浓度为       mol/L。

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