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    12．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
    B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
    C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子
    D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键

    分析 A．B的质子数为5，11B中含有中子数=质量数-质子数=11-5=6；
    B．缺少溶液体积，无法计算氢离子数目；
    C．标况下苯的状态不是气体；
    D．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．

    解答 解：A．11B中含有中子数=11-5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故A正确；
    B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误；
    C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
    D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P-Cl键小于2NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国化学家于2007年合成了一种新型除草剂，其合成路线如图：

    （1）写出①分子中含有的官能团名称羟基、醛基．
    （2）③与⑥生成⑦的反应类型是取代反应．
    （3）④到⑤转化的另一产物是HCl，则试剂X是ClCH2COOH．
    （4）写出②到③的化学方程式．
    （5）写出同时满足下列条件的物质③的同分异构体的结构简式（写出一种
    即可）．
    ①属于芳香族化合物； ②苯环上的一取代物只有两种；
    ③在铜催化下与O2反应，其生成物1mol与足量的银氨溶液反应生成4mol Ag
    （6）卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物．

    已知：+HBr→+CH3Br
    ROH+SOCl2→RCl+HOSOCl
    请结合上述合成路线及下面所给的反应：

    请写出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的结构简式，C试剂的化学式．
    A：B：C：HBrD：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列说法不正确的是（　　）
    A．1mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，最多消耗这三种物质的物质的量分别是2mol、5mol、1mol
    B．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别
    C．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应
    D．与具有官能团种类及数目相同的同分异构体有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示．下列叙述错误的是（　　）
    A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
    B．曲线N表示pH与lg$\frac{c（H{X}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$的变化关系
    C．NaHX溶液中c（H+）＞c（OH-）
    D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）＞c（HX-）＞c（X2-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下（图中虚线表示氢键）
    下列说法不正确的是（　　）
    A．聚维酮的单体是
    B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
    C．聚维酮碘是一种水溶性物质
    D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：
    （1）画出砷的原子结构示意图．
    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫．写出发生反应的化学方程式2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S．该反应需要在加压下进行，原因是加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率．
    （3）已知：As（s）+$\frac{3}{2}$H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）△H1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
    2As（s）+$\frac{5}{2}$O2（g）=As2O5（s）△H3
    则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s）的△H=2△H1-3△H2-△H3．
    （4）298K时，将20mL 3x mol•L-1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-（aq）+I2（aq）+2OH-?AsO43-（aq）+2I-（aq）+H2O（l）．溶液中c（AsO43-）与反应时间（t）的关系如图所示．

    ①下列可判断反应达到平衡的是ac（填标号）．
    a．溶液的pH不再变化
    b．v（I-）=2v（AsO33-）
    c．c （AsO43-）/c （AsO33-）不再变化
    d．c（I-）=y mol•L-1
    ②tm时，v正大于 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
    ③tm时v逆小于 tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是tm时AsO43-浓度更小，反应速率更慢．
    ④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为$\frac{4{y}^{3}}{（x-y）^{2}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
    B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
    C．
    如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
    D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下．
    向硝酸酸化的0.05mol•L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色．
    （1）检验产物
    ①取少量黑色固体，洗涤后，加入足量加入足量稀盐酸（或稀硫酸）酸化，固体未完全溶解（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag．
    ②取上层清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2+．
    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式表示）．针对两种观点继续实验：
    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测．同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
    序号取样时间/min现象
    ⅰ3产生大量白色沉淀；溶液呈红色
    ⅱ30产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深
    ⅲ120产生白色沉淀；较30min时量少；溶液红色较3 0min时变浅
    （资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
    ②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
    假设b：空气中存在O2，由于4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
    假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
    假设d：根据白色沉淀现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+．
    ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立．
    实验Ⅰ：向硝酸酸化的NaNO3溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色．
    实验Ⅱ：装置如图．其中甲溶液是FeCl2/FeCl3，操作及现象是按图连接好装置，电流表指针发生偏转．

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，反应生成Fe3+的使Fe3+增加，红色变深，ii→iii 空气中氧气氧化SCN-，红色变浅．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（　　）
    A．a和b都属于芳香族化合物
    B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
    C．a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．b和c均能与新制的Cu（OH）2反应生成红色沉淀

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