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    1．写出下列有关反应的化学方程式：
    （1）乙烯与水在一定条件下的加成反应：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH；
    （2）苯的硝化反应：；
    （3）乙酸乙酯在烧碱溶液中的水解：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．

    分析 （1）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇；
    （2）苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生取代反应生成硝基苯和水；
    （3）乙酸乙酯在烧碱溶液中水解生成醋酸钠和乙醇．

    解答 解：（1）乙烯与水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式：CH2=CH2+H2O  $\stackrel{一定条件下}{→}$ CH3CH2OH；
    CH2=CH2+H2O  $\stackrel{一定条件下}{→}$ CH3CH2OH；
    （2）苯与浓硝酸在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生取代反应生成硝基苯和水，化学方程式；
    故答案为：；
    （3）乙酸乙酯在烧碱溶液中的水解生成醋酸钠和乙醇，化学方程式：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH；
    故答案为：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．

    点评 本题考查了化学方程式的书写，明确有机物结构特点是解题关键，注意反应发生的条件．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号XYZLMQ
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
    主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
    A．单质与氢气化合的难易程度：Z＞L
    B．Y的氧化物对应的水化物不能溶于过量的氨水
    C．Z单质在氧气中燃烧生成ZO3
    D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：
    （1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）氧，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）BC；
    A．比较这两种元素的常见单质的沸点
    B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
    （3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为78g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）氨水显弱碱性，若用水稀释0.1mol•L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是②④（填写序号）
    ①$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{{c（N{H_4}^+）}}$    ②$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘积     ④c（H+）
    （2）室温下，将0.01mol•L-1 NH4HSO4溶液与0.01mol•L-1烧碱溶液等体积混合，所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（用具体离子的浓度表达式回答）．
    （3）已知：25℃时，Ksp（AgCl）=1.6×10-10（mol•L-1）2，Ksp（AgI）=1.5×10-16（mol•L-1）2．在25℃条件下，向0.1L0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol•L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，从难溶电解质的溶解平衡角度解释产生沉淀的原因是c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl），向反应后的浑浊液中继续加入0.1L0.002mol•L-1的NaI溶液，观察到白色沉淀转化为黄色沉淀，产生该现象原因是（用离子方程式回答）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
    （4）在25℃条件下，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1的烧碱溶液等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），充分反应后所得溶液显中性．则25℃条件下所得混合溶液中醋酸的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol•L-1（用含a、b的式子表示）．
    （5）用惰性电极电解含有NaHCO3的NaCl溶液，假设电解过程中产生的气体全部逸出，测得溶液pH变化如右图所示．则在0→t1时间内，阳极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，溶液pH升高比较缓慢的原因是（用离子方程式回答）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（　　）
    ①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
    ②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O
    ③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化．
    ④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
    ⑤将$\frac{x}{2}$ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于$\frac{x}{2}$ag
    ⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶．
    A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：TiO2→TiCl4$→_{800℃，Ar}^{Mg}$Ti
    已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.4KJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556KJ/mol
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141KJ/mol
    则：TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO2（g）；△H=-80KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如图所示：

    （1）化合物D中含氧官能团的名称为酯基、羟基．
    （2）下列说法正确的是ABCD
    A.1mol B可以与4mol CH3COOH发生酯化反应
    B．C的分子式为C5H4O2
    C．D→E的反应是加成反应
    D．E可以发生消去反应，F可与HCl反应
    （3）C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
    （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．
    I．核磁共振氢谱有4个峰；
    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
    Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （5）已知E+X→F为加成反应，化合物X的结构简式为CH3N=C=O．
    （6）已知：．
    化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，它可以用经氧化、消去、成酐一系列反应后再和原料M合成．
    ①则M的结构简式为CH2=CH-CH=CH2
    ②其中的消去反应的化学方程为：HOOCCH（Br）CH2COOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．溴苯B．铝热剂C．石油D．水煤气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．100mL 6mol•L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（　　）
    A．碳酸钠（固体）B．少量硫酸铜溶液C．NaCl溶液D．加热

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