【题目】根据如图所示示意图，下列说法不正确的是（ ）
A.反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1
B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量
C.1molC(s)和1molH2O(l)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ
D.1molC(s)、2molH、1molO转变成1molCO(g)和1molH2(g)放出的热量为akJ
【答案】C
【解析】
A. 由图中可以看出，生成物[CO(g)＋H2(g)]的能量比反应物[C(s)＋H2O(g)]的能量高(b－a)kJ，所以反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a)kJ·mol-1，A正确；
B. 因为生成物的总能量高于反应物，所以该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B正确；
C. 1molC(s)和1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收的热量为131.3kJ，但若是H2O(l)，则吸收的热量应大于131.3kJ，C不正确；
D. 图中信息告诉我们，1molC(s)、2molH、1molO的能量比1molCO(g)和1molH2(g)的能量高akJ，所以发生此转化时放出的热量为akJ，D正确。
故选C。
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【题目】三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板上的铜膜，某小组为了从腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为溶液作为腐蚀液原料循环使用，设计了如下实验步骤：
（1）写出下列物质的化学式①__、③___、⑥__。
（2）步骤Ⅰ的操作名称：___。
（3）写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：__。
（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，接着又转化为___色沉淀，此过程所涉及反应的化学方程式为：___、___。
（5）通入⑥发生反应的离子方程式：___。
（6）若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是__（填字母代号）。
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
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【题目】实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3 为催化剂制备 1，1–二苯乙烷，其反应原理为：
已知：AlCl3 固体遇水会发生较强烈水解。 I．制取装置如图所示。
（1）该反应需控制反应温度为 20℃。控制 20℃的方法是________ ；该反应不高于 20℃ 的可能原因是：_______ 。
（2）仪器 a 的名称是 __________ 作用是 _________ ；装置 c 的作用是吸 收 HCl，写出产生 HCl 的化学方程式 ________；装置 b 的作用是 _____________ 。
Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依 次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到 1， 1–二苯乙烷。
（3）分液漏斗中，产品在____（填“上”或“下”）层；洗涤操作中，第二次水洗的目的 是____；无水硫酸镁也可用物质 ______________ 代替。
（4）蒸馏提纯时，下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是______ （选填编号）。
（5）三口烧瓶中加入 120mL 苯（密度 0．88g/mL）、19g A1C13 和 3．7g 乙醛，20℃时充分反应， 制得纯净的 1，1–二苯乙烷 7．8g。该实验的产率约为 ___________ 。
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【题目】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，已知Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）
A.X、Y、Z和W均可以与氢元素形成18电子的共价化合物
B.简单离子半径：W＜Z＜Y＜X
C.氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
D.Y与Z均为非金属，两者不能形成化合物
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【题目】一种酸性“二甲醚
直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A.多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为正极
B.电极b上发生的反应为： 
C.电子由b电极向a电极迁移
D.二甲醚（
）和乙醇（
）互为同分异构体关系
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【题目】如图表示在20mL
溶液中逐滴加入
的NaOH溶液的pH变化曲线，下列说法不正确的是（ ）
A.A点溶液存在的关系：
B.C点溶液中各微粒浓度的大小关系为：
C.在D点溶液中：
D.当滴到20mL
溶液时，反应达到终点，滴定过程中此时水的电离程度最大
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【题目】海洋中有丰富的资源，如图为海水资源利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（ ）
A.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
B.第③步和第⑤步均发生了氧化还原反应
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
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【题目】下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：
弱酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | CH3COOH | K=1.6×10-5 |
H2C2O4 | H2C2O4 HC2O4- | K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2S | H2S HS- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15 |
回答下列问题：
(1)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则由水电离出的c(H+)为___mol·L-1。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是___。
A.HCO3- B.C2O42- C.S2- D.CH3COO-
(3)常温下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1。
(4)常温下，加水稀释0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是___。
A.溶液中n(H＋)·n(OH-)保持不变
B.溶液中水电离的c(H＋)·c(OH-)保持不变
C.溶液中
保持不变
D.溶液中c(OH-)增大
(5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为___。
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【题目】为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定质量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应(杂质不反应)，生成二氧化碳气体224mL（标准状况下）。计算：
(1)该碳酸钠样品中碳酸钠的物质的量是_____________。
(2)盐酸的物质的量浓度是____________。
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