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    下列有关离子晶体的叙述中不正确的是（　　）
    分析：A．NaCl为立方面心结构；
    B．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子；
    C．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点；
    D．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子．
    解答：解：A．NaCl为立方面心结构，钠离子为12×
    1
    4
    +1=4，则1mol氯化钠中有4NA个Na+，4NA个Cl-，不存在分子，故A错误；
    B．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个，故B正确；
    C．氯化铯晶体中，铯离子在体心，氯离子在顶点，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，故C正确；
    D．由NaCl晶胞结构可知，钠离子在棱心和体心时，顶点和面心为氯离子，则由A分析可知，平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查晶胞分析，注意把握NaCl、CsCl的晶体结构、离子占据的位置是解答的关键，学生具有较好的空间想象能力即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素f的基态原子核外电子排布式
    1s22s22p5
    1s22s22p5
    ．
    （2）在c6a6分子中，元素c为
    sp2
    sp2
    杂化，该分子是
    非极性
    非极性
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）ci2分子的电子式为
    ，ci2与ce2比较，沸点较高的是
    CS2
    CS2
    （写分子式）．
    （4）第一电离能：h
    ＞
    ＞
    i；电负性：g
    ＜
    ＜
    b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是
    AB
    AB
    ．
    A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
    B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
    C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是
    [Cu（NH3）4]2+
    [Cu（NH3）4]2+
    ，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
    ．
    （7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是
    4
    4
    个．

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    科目：高中化学 来源：重庆市西南大学附属中学2011－2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型：022

    下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    用化学用语回答下列问题：

    (1)写出元素f的基态原子核外电子排布式________．

    (2)在c6a6分子中，元素c为________杂化，该分子是________分子(填“极性”或“非极性”)．

    (3)ci2分子的电子式为________，ci2与ce2比较，沸点较高的是________(写分子式)．

    (4)第一电离能：h________i；电负性：g________b(填“＞”、“＜”或“＝”)．

    (5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是________．

    A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素

    B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

    C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族

    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

    (6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式________．

    (7)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是________个．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年重庆西南大学附中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (16分)下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    用化学用语回答下列问题：
    (1)写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。
    (2)在c6a6分子中，元素c为    杂化，该分子是       分子(填“极性”或“非极性”)。
    (3)ci2分子的电子式为_________________________，ci2与ce2比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。
    (4)第一电离能：h______i；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (5)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是             。

    A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
    B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
    C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    (6)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。
    (7)j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_______个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

        用化学用语回答下列问题：

    写出元素f的基态原子核外电子排布式___________________________。

    在c6a6分子中，元素c为     杂化，该分子是        分子(填“极性”或“非极性”)。

    ci2分子的电子式为_________________________，ci2与ce2比较，沸点较高的是_____________(写分子式)。

    第一电离能：h______i；电负性：g______b(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是              。

    A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素

    B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素

    C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族

    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族

    将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是____________________，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______________________________________________________________________。

    j的金属晶体的晶胞如图所示，则一个晶胞中j原子的个数是_______个。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省泸州市古蔺中学高二（上）期末化学预测试卷（解析版） 题型：解答题

    （如图1）下表为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    用化学用语回答下列问题：
    （1）写出元素f的基态原子核外电子排布式______．
    （2）在c6a6分子中，元素c为______杂化，该分子是______分子（填“极性”或“非极性”）．
    （3）ci2分子的电子式为______，ci2与ce2比较，沸点较高的是______（写分子式）．
    （4）第一电离能：h______i；电负性：g______b（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙正确是______．
    A．j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，属于ds区元素
    B．d的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
    C．最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
    D．最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能是ⅢA族或ⅢB族
    （6）将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液，显深蓝色的离子是______，写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式______．
    （7）j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中j原子的个数是______个．

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