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    【题目】以铝土矿（主要成分为，含少量和等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如图[已知：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠（）沉淀]。

    （1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式____。

    （2）溶液a中加入后，生成沉淀的离子方程式为___。

    （3）有人考虑用熔融态电解制备铝，你觉得是否可行？请说明理由：___。

    （4）取一定量的氮化铝样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。打开，加入NaOH浓溶液，至不再产生。打开，通入一段时间。

    ①写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式______。

    ②实验中需要测定的数据是_____。

    【答案】 不可行；属于共价化合物，熔融状态不导电 AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量

    【解析】

    铝土矿经碱溶后，转化为铝硅酸钠（）沉淀，氧化铁不溶于NaOH，氧化铝与碱反应变为偏铝酸根离子，故溶液a的主要成分为偏铝酸钠，加入碳酸氢钠溶液，会与偏铝酸根反应生成氢氧化铝沉淀，而后进行进一步转化。

    （1）用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式为；

    （2）溶液a中加入后，生成沉淀的离子方程式为：

    （3）属于共价化合物，熔融状态不导电，故不能使用电解氯化铝的方法制备铝单质；

    （4）①由题意可知AlN与NaOH反应会生成氨气，且Al元素在碱性条件下一般以偏铝酸根离子的形式存在，可写出反应方程式为。

    ②可根据N元素守恒进行测定，故实验要测定的数据为AlN样品的质量以及装置C在吸收NH3前后的质量。

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    A. 5B. 4C. 3D. 2

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    （3）生成N的反应的化学方程式___，反应类型为_____。

    （4）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．已知F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.58%，F完全燃烧只生成CO2和H2O2。则F的分子式是____。

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    【题目】目前工业上有一种方法是用生产燃料甲醇。一定条件下发生反应，如图表示该反应过程中能量（单位kJ）的变化。

    （1）已知拆开或形成化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位。根据表中的键能表示出图中的反应生成时____________________（填“吸收”或“放出”）_____________________kJ热量。

    化学键

    键能（）

    a

    b

    c

    d

    e

    （2）在一固定容积的恒温密闭容器内进行上述反应，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_________（填序号）。

    A

    B 容器内气体压强保持不变

    C 、、、四种气体物质的量浓度之比等于

    D 容器内气体密度保持不变

    E 键断裂的同时键断裂

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