Question

13．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：
（1）O点为什么不导电：无自由移动的离子．
（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序是b＜a＜c．
（3）H⁺的物质的量最大的是c（填“a”、“b”或“c”）．
（4）若使c点溶液中的c（CH₃COO^-）增大，可以采取下列措施中的ACEF（填字母）
A．加热　B．加很稀的NaOH溶液　C．加NaOH固体  D．加水　  E．加CH₃COONa固体  F．加入锌粒
（5）对0.1mol/l的稀醋酸加水稀释，下列各量始终保持增大的是DE（填字母）
A．K_电离（CH₃COOH）  B．K_w    C．c（H⁺）   D．c（OH^-）   E.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

Answer 1

分析 （1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大；
（4）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质；
（5）对0.1mol/l的稀醋酸加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，平衡常数只与温度有关，据此分析．

解答 解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：无自由移动的离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，
故答案为：b＜a＜c；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中氢离子的物质的量越大，所以氢离子物质的量最大的是c，
故选c；
（4）要使醋酸根离子浓度增大，可以采用加热、加入含有醋酸根离子的物质、加入和氢离子反应的物质，
A．加热促进醋酸电离，则溶液中醋酸根离子浓度增大，故正确；
B．加很稀的NaOH溶液，促进醋酸电离，但溶液的体积增大，导致醋酸根离子浓度减小，故错误；
 C．加NaOH固体，氢氧化钠和氢离子反应促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
 D．加水稀释能促进醋酸电离，但醋酸根离子浓度减小，故错误；
E．加固体CH₃COONa，能抑制醋酸电离，但醋酸钠电离出的醋酸根离子大于抑制醋酸电离出的醋酸根离子，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
 F．加入锌粒，和氢离子反应，促进醋酸电离，所以醋酸根离子浓度增大，故正确；
故选ACEF；
（5）A．K_电离（CH₃COOH）只与温度有关，温度不变时，K_电离（CH₃COOH）不变，故A错误；
  B．K_w只与温度有关，温度不变时，K_w不变，故B错误； 
   C．稀醋酸加水稀释，溶液的酸性减弱，c（H⁺）变小，故C错误；
   D．稀醋酸加水稀释，溶液的酸性减弱，c（H⁺）变小，则c（OH^-）变大，故D正确；
   E．稀醋酸加水稀释，电离平衡向正反应方向移动，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故E正确；
故选DE．

点评 本题考查电解质的电离，题目难度中等，易错选项是D，加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．