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    5．某同学需要用450mL  0.2000mol/L NaOH 溶液进行中和滴定实验，请你帮助他完成该溶液配制的相关实验步骤．
    （1）他需要选择的主要仪器有托盘天平（砝码）、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙、烧杯和玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌和引流．
    （2）进行实验：
    ①该同学通过计算需要准确称量4.0g NaOH固体；
    ②将称量好的NaOH固体放在小烧杯中，加适量水使其溶解并恢复至室温；
    ③将溶液转移至事先试过漏的仪器中；
    ④用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部转入容器中；
    ⑤定容：先沿着玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切（填操作过程）；
    ⑥振荡、摇匀、转移、装瓶．
    （3）由于该同学态度不够端正，所以在实验过程中出现了一些不规范的操作，请你帮他认真分析一下这些操作对所配制溶液的浓度会造成怎样的影响，并将结果填入下表空白（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    操          作溶液浓度
    砝码放在左盘、NaOH固体放右盘进行称量（1g以下使用游码）①
    转移溶液时有少量液体洒落到容器外②
    定容时俯视刻度线③
    摇匀后观察到液面低于刻度线，立即补充水到凹液面与刻度线水平相切④

    分析 （1）用450mL  0.2000mol/L NaOH 溶液进行中和滴定实验，应首先配制500mL溶液，实验时需要先称量一定质量的药品，然后在进行溶解、移液、定容等操作；
    （2）n（NaOH）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，需要称量4.0gNaOH，定容时需用胶头滴管，注意防止加入液体偏多；
    （3）分析误差时需要明确的是根据c=$\frac{n}{V}$可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化．

    解答 解：（1）用450mL  0.2000mol/L NaOH 溶液进行中和滴定实验，应首先配制500mL溶液，实验时需要先称量一定质量的药品，然后在进行溶解、移液、定容等操作，主要仪器有托盘天平（砝码）、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙、烧杯和玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌和引流，
    故答案为：500mL容量瓶； 胶头滴管；搅拌和引流；
    （2）n（NaOH）=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，需要称量4.0gNaOH，定容时需用胶头滴管，注意防止加入液体偏多，可先沿着玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切，
    故答案为：①4.0；⑤先沿着玻璃棒向容量瓶中加入蒸馏水至距离刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切；
    （3）①砝码放在左盘、NaOH固体放右盘进行称量，（1g以下使用游码），该固体质量等于砝码的质量，溶液浓度不变，故答案为：无影响；
    ②转移溶液时有少量液体洒落到容器外，导致溶质的物质的量偏小，则浓度偏低，故答案为：偏低；
    ③定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高；
    ④摇匀后观察到液面低于刻度线，此时为正常现象，如立即补充水到凹液面与刻度线水平相切，导致体积偏大，则浓度偏低，故答案为：偏低．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目难度不大，注意掌握配制一定浓度的溶液步骤，能够根据配制步骤正确选用所需仪器，误差分析为本题难点，注意明确误差分析的方法与技巧．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H+浓度为2.5mol•L-1，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．
    （1）原溶液中H+的物质的量为0.5mol．
    （2）加入的Ba（OH）2的物质的量浓度为0.1mol•L-1．
    （3）原溶液中HCl的物质的量浓度为2.3mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图两瓶体积相等的气体在同温同压时瓶内气体关系一定正确的是( ）

    A．相同的质量 B．相同的摩尔质量

    C．相同的密度 D．相同的原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．分解水制氢气的工业制法之一是硫．碘循环，主要涉及下列反应：
    ⅠSO2+2H20+I2═H2SO4+2HI
    Ⅱ2HI?H2+I2
    Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
    （1）分析上述反应，下列判断正确的是bc
    a．反应Ⅲ易在常温下进行  b．反应Ⅰ中S02还原性比HI强
    c．循环过程中需补充H20    d．循环过程中产生lmol02的同时产生lmolH2
    （2）一定温度下，向2L密闭容器中加入1molHI（g），发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图1所示．0～2min内的平均反应速率v（HI）=0.05mol•L-1•min-1．该温度下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$．相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则b是原来的2倍．
    a．平衡常数  b．HI的平衡浓度  c．达到平衡的时间  d．平衡时H2的体积分数

    （3）S02在一定条件下可氧化生成S03，其主反应为：2S02 （g）+02（g）?2S03（g）AH＜O，
    若此反应起始的物质的量相同，则图2关系图正确的是bd
    实际工业生产使用的条件是：常压、五氧化二钒、500℃，选择该温度条件的原因是催化剂的活性较高、加快反应速率
    （4）实际生产用氨水吸收S02生成亚硫酸的铵盐．现取a克该铵盐，若将其中的S02全部反应出来，应加入18.4mol/L的硫酸溶液的体积范围为$\frac{a}{116×18.4}$L～$\frac{a}{198×18.4}$L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）（标况下）50120232290310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3，你认为原因是该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用．
    （2）4～5min时间段的反应速率最小，你认为原因是4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用．
    （3）求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=0.1mol/（L•min）．
    （4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
    A．H2O  B．NaCl溶液  C．Na2CO3溶液  你认为可行的是（填编号）AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验事故的处理方法正确的是（　　）
    A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
    B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦
    C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述错误的是（　　）
    A．钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大
    B．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．C6H14的各种同分异构体中所含甲基数和它的一氯代物的数目分别是（　　）
    A．2个甲基，可能生成4种一氯代物B．3个甲基，可能生成3种一氯代物
    C．3个甲基，可能生成5种一氯代物D．4个甲基，可能生成4种一氯代物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是Fe3+、Cl-（填离子符号），
    能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为取少量溶液X，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，若无白色沉淀产生，则不存在Cl-．
    （2）①中生成气体A的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）若②中所用氢氧化钠的浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值为0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe3+）为0.1mol/L、c（Cl-）为0.4mol/L（若有些离子不存在，请填“0”）．

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