Question

15．下列有关图示分析正确的是（　　）

• A． 如图a所示，集气瓶内充满Cl₂和CH₄的混合气体或NO₂和O₂的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶
• B． 如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a
• C． Pt为电极，电解含0.10 mol M⁺和0.1 mol N³⁺（M⁺、N³⁺均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M⁺＞N³⁺＞H⁺
• D． 图d为N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=-180 kJ/mol

Answer 1

分析 A．生成的一氯甲烷不溶于水；
B．X为铁棒，X极附近产生白色沉淀时，可知Fe为阳极失去电子，电子从负极流向正极；
C．通过0.2mol电子时生成0.1molY，则应该是氢离子放电，而N³⁺不放电，氧化性最弱；
D．由图可知，反应热=946kJ/mol+498 kJ/mol-2×632kJ/mol=180 kJ/mol，以此来解答．

解答 解：A．由于甲烷与氯气的反应中可能产生一氯甲烷气体，而一氯甲烷不溶于水，则水不可能充满集气瓶，故A错误；
B．X极附近产生白色沉淀，这说明X电极是铁电极，与电源的正极相连，作阳极失去电子转化为亚铁离子，因此电子从X极流入a，故B正确；
C．根据图象可知通过0.1mol电子时产生0.1molY，这说明应该是M⁺放电．再通过0.2mol电子时生成0.1molY，则应该是氢离子放电，所以离子氧化能力M⁺＞H⁺＞N³⁺，故C错误；
D．图d为N₂（g）和O₂（g）生成NO（g）过程中的能量变化，氮气含有三键，键能大于氧气中键能，则N≡N的键能为946kJ/mol，反应热=946kJ/mol+498 kJ/mol-2×632kJ/mol=180 kJ/mol，所以热化学方程式为N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol，故D错误；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、电解原理、热化学反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．