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甲、乙两烧杯中各盛有1L0.6mol?L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为V(甲):V(乙)=3:4,则加入铝粉的质量为(  )
A.2.7gB.3.6gC.5.4gD.7.2g
盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为1L×0.6mol/L=0.6mol,
又两烧杯中分别加入等质最的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=3:4,
设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,
则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2
63
0.6mol x
解得:x=0.3mol,
一定条件下,气体的物质的量之比等于体积之比为3;4,
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.4mol,
碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y,
则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2
2 3
y 0.4mol
解得:y=
0.8
3
mol,
则铝的质量为
0.8
3
mol×27g/mol=7.2g,
故选D.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用打磨掉氧化膜的铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体为(标准状况)(   )
A.O2和H2的混合气体B.1.12LH2
C.大于1.12LH2D.小于1.12L气体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

化学对人类社会进步和发展的贡献之一是研制和发现了各种材料,例如金属就是我们生活中不可或缺的重要材料.请根据你学过的有关金属的知识,回答下列问题:
(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币.铜常用于制造货币的原因可能是______.
A.铜的熔点不是太高,易于冶炼、铸造成型B.铜的性质不活泼,不易被腐蚀
C.我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术D.自然界有大量的游离态的铜
(2)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用,但是该氧化膜易被酸碱破坏,若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用,反应的化学方程式为______.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

相同质量的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,下列说法不正确的是(  )
A.相同条件下,产生气体的体积相等
B.生成的铝的化合物的物质的量相等
C.消耗酸和碱的物质的量相等
D.相同条件下,转移的电子数相等

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制.铝在下列使用场合中,必须加以控制的是(  )
A.制造炊具B.制防锈油漆C.制铝箔D.制电线

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

两份铝,一份加入足量强碱溶液中,另一份加入足量盐酸中,要使前后反应收集到的氢气量之比为1:2,则两份铝质量比为(  )
A.1:2B.2:1C.1:4D.1:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(  )
A.苏打不仅可用于治疗胃病,还可作灭火剂
B.用酸洗灼烧后的铂丝蘸取KCl灼烧,直接观察火焰的颜色
C.两份相同质量的铝粉,分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气前者多
D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀。推断A—W物质各是什么,回答下列问题。

(1)写出下列物质的化学式:D:             N:             
(2)A和水的反应属于下列何种反应类型         (填序号)。
A.化合反应       B.氧化还原反应     C.离子反应    D.置换反应
(3)若要确定E溶液中是否含有W物质,所选试剂为      (填序号)。
A.氯水和KSCN溶液          B.KSCN溶液
C.浓氨水                    D.酸性高锰酸钾溶液
(4)B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中,可能观察到的现象:                                                
(5)B和R反应生成N的离子方程式:                                    
M→W的离子方程式:                                              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃。)
(1)电解精炼银时,阴极反应式为________;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为________________。
(2)固体混合物B的组成为__________;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为____________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:
CuO+____Al2O3 ____CuAlO2+________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2,至少需要1.0 mol·L1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是________、过滤、洗涤和干燥。

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