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    ．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是

    A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂

     

    B

    【解析】

    试题分析：压强只对有气体参加或生成的反应有影响，增大压强反应速率增大，溶液中压强不影响反应速率，故答案选B．

    考点：化学反应速率的影响因素

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释物质用途或现象的反应方程式不正确的是（　　）
    A、硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2
     催化剂 
    .
     
    2H2SO4
    B、明矾放入水中可形成带正电的Al（OH）3胶粒：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
    C、选用CuSO4溶液除去乙炔气体中的H2S：H2S+Cu2+═CuS↓+2H+
    D、热的纯碱液可以清洗油污的原因：CO32?+2H2O?H2CO3+2OH?

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    科目：高中化学 来源：2014秋季甘肃省白银市高二第一学期期中理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g)

    （1）下图表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式 ；

    选择适宜的催化剂， （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热。

    （2）该反应平衡常数K的表达式为K= ，温度升高，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）；

    （3）恒容条件下，下列措施中能使增大的有 。

    a．升高温度 b．充入He气 c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化剂．

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季甘肃省高二第一学期期中考试文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是

    A．冰毒、青霉素 B．海洛因、阿司匹林

    C．大麻、摇头丸 D．阿莫西林、尼古丁

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季湖南省高二上学期第一次阶段测试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是

    A．v(C)＝0．01 mol·L－1·s－1

    B．v(B)＝0．03 mol·L－1·s－1

    C．v(A)＝0．01 mol·L－1·s－1

    D．v(D)＝0．02 mol·L－1·s－1

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋季湖南省高二上学期第一次阶段测试化学（B）试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）

    A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

    C．气体的平均分子量 D．气体的颜色

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省韶关市十校高三10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)在一定条件下，NO与NO2混合可生成N2O3 ，反应的化学方程式为：

    NO（g）+NO2（g）N2O3（l） △H＜0

    下图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时，N02浓度在前25s内的变化。该反应进行到45s时达到平衡，测得NO2浓度约为0.010mol/L。

    （1）前20s内,NO2的平均反应速率为_________________。

    （2）其他条件不变，①升高温度，NO2的转化率_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②压缩气体体积，该反应平衡向______ _移动(填“正向”或“逆向”)。

    （3）若反应延续至70秒，请在答题卡图中画出25秒至70秒的反应进程曲线。

    （4）若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在答题卡图中画出加催化剂后的反应进程曲线。

    （5）NO、NO2的混合气体用NaOH溶液吸收，得到的盐只有一种，则该反应的离子方程式为：______，该反应的氧化剂是______________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省韶关市十校高三10月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(Fe-56 O-16)（ ）

    A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

    B．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2 NA

    C．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

    D．18g重水(D2 O)所含的电子数为10NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届广东省湛江市毕业班调研测试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。

    已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g) ＝ C2H4 (g)＋2H2O(g)?△H2＝－29.1KJ·mol－1

    乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g) ＝ CH3OCH3(g))? △H3＝+50.7KJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)C2H5OH(g) △H＝ ；

    （2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图。结合曲线归纳平衡转化率-T曲线变化规律：

    (a) ；

    (b) ；

    （3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有 。

    A．增大乙烯的浓度 B．分离出乙醇 C．加催化剂

    （4）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

    ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。

    ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，求x的值。(写出计算步骤)

     

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