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【题目】已知一定条件下合成氨反应:N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1,在反应过程中,反应速率的变化如图所示,请根据速率的变化回答采取的措施。

t1________________t2______________t3________________t4______________

【答案】 增大氮气或氢气浓度 加催化剂 降温 增大压强

【解析】t1时正反应速率增大,且大于逆反应速率,则平衡正向移动,则应为增大反应物浓度增大氮气或氢气浓度;t2时正逆反应速率同等程度增大,则为使用了催化剂;t3时正反应速率减小,且正反应速率大于逆反应速率,则平衡正向移动,则为降低温度;t4时正反应速率增大,且大于逆反应速率,则平衡正向移动,则应为增大压强,故答案为:增大反应物浓度;催化剂;降低温度;增大压强

练习册系列答案
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A. 常温、常压下,32 g O2O3混合气体中含有2NA个原子

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C. 1 L 0.5 mol·L1Na2CO3溶液中,阴阳离子总数为1.5NA

D. 16 g CH418 g NH所含质子数相等

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D.煤是不可再生能源,石油是可再生能源

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A. 淀粉 B. 乙酸乙酯 C. 蛋白质 D. 油脂

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A.原子半径:丁>丙>乙>甲
B.乙元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
C.1 molA与足量B完全反应共转移了1 mol电子
D.1.0 L 0.1 molL1E溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol

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