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    把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是

    A.3∶4                                                            B.4∶3

    C.3∶8                                                            D.8∶3

    解析：当Al粉与Fe3O4在高温下恰好完全反应时，物质的量之比为8∶3，即：

    8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3

    Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

    9 mol                    9 mol

    2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

    8 mol                                         12 mol

    两种情况下产生氢气的体积比为3∶4。

    答案：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

    （1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为
    B
    B
    （填序号）．
    A．稀盐酸   B．氢氧化钠溶液     C．浓硫酸   D．FeCl3溶液
    此步涉及反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ．经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器．
    （2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．D装置的作用：
    除去H2中的水蒸气
    除去H2中的水蒸气
    ．
    （3）该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl3?6H2O晶体，设计流程如下：
    滤液
    Cl2
    I
    FeCl3
    II
    FeCl3?6H2O晶体
    ①用离子方程式表示步骤I中通入Cl2的作用
     （用单线桥表示电子转移的方向和数目）
    ②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明．
    向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液．你认为此方案是否合理
    不合理
    不合理
    （填”合理”或”不合理”）．

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    科目：高中化学 来源：素质教育新教案　　高中化学·二年级·第二册（上册） 题型：022

    把铝粉和Fe3O4粉混合配成铝热剂，分成两等份．前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应后，后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应．前后两种情况下生成气体的物质的量之比为________，所发生反应的化学方程式为________

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