Question

16．对下列事实的解释正确的是（　　）

• A． 浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定，且生成的产物可溶于浓硝酸
• B． 向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明该溶液中一定含有SO₄^2-
• C． 常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷浓硫酸中钝化
• D． 氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气与淀粉反应

Answer 1

分析 A、浓硝酸不稳定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黄色；
B、某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液可能含有Ag⁺或SO₄^2-或SO₃^2-；
C、钝化是生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，铜片与浓硫酸反应需要加热；
D、氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色．

解答 解：A、浓硝酸不稳定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黄色，故A正确；
B、溶液含有Ag⁺或SO₄^2-或SO₃^2-，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，会有白色沉淀生成，不能说明溶液含SO₄^2-，故B错误；
C、钝化是生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，铜片与浓硫酸反应需要加热，不加热铜与浓硫酸不反应，不能说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化，故C错；
D、误氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故D错误；
故选：A．

点评 考查元素化合物的性质，难度不大，注意C选项中干扰离子的影响．