Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、常温下反应2Na₂SO₃（s）+O₂（g）═2Na₂SO₄（s）能自发进行，则△H＜0
• B、Al₂（SO₄）₃溶液蒸干所得固体产物为Al（OH）₃
• C、电解NH₄Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H₂
• D、用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO

  2- 3

  +CaSO₄═CaCO₃+SO

  2- 4

Answer 1

分析：A、依据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析；
B、硫酸铝溶液中水解生成氢氧化铝和硫酸，水解生成的硫酸是难挥发酸，蒸干实质是蒸发水得到硫酸铝；
C、依据溶液中的离子放电顺序可知溶液中阳离子移向阴极放电，溶液中的氢离子放电生成氢气；
D、依据物质溶度积分析应用，工业上用Na₂CO₃溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO₄能转化为CaCO₃．

解答：解：A、反应2Na₂SO₃（s）+O₂（g）═2Na₂SO₄（s）为熵减反应，而反应能自发进行，故必为放热反应，故A正确；
B、Al₂（SO₄）₃溶液在加热蒸干过程水解生成的H₂SO₄不能从溶液体系中脱离，故最后蒸干时能得到溶质，故B错误；
C、根据离子的放电顺序可知，溶液中阳离子氢离子先放电生成氢气，故C正确；
D、用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢，CO₃^2-与溶液中Ca²⁺结合得到CaCO₃沉淀，使CaSO₄的溶解平衡受到破坏，可除去锅炉水垢，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了反应自发进行的判断依据，盐类水解的应用，电解原理，沉淀溶解平衡的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．