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    19．以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（　　）
    A．1s22s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1

    分析 处于最低能量的原子叫做基态原子，基态电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，以此解答该题．

    解答 解：A．基态原子的电子排布式为1s22s1，符合基态原子电子排布规律，故A不选；
    B．基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，故B选；
    C．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2，符合基态原子电子排布规律，故C不选；
    D．基态原子的电子排布式为1s22s22p63s1，符合基态原子电子排布规律，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查核外电子排布，题目难度不大，明确基态电子排布规律与能量跃迁的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，以下能量大小顺序中正确的是（　　）
    A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（1s）C．E（4f）＜E（4s）＜E（3d）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）
    A．H+、Na+、SO42-、Cu2+B．Na+、NH4+、H+、CO32-
    C．K+、Fe2+、H+、NO3-D．Ca2+、Ba2+、SO42-、C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35．请回答下列问题：
    （1）AY2是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个σ键．
    （2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体．
    （3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞Al（用元素符号作答）．
    （4）Z的基态原子核外电子排布式为1s22s23s23p63d104s2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．

    A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为：
    请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C三种元素的符号：AN，BS，CF．
    （2）B位于周期表中第三周期VIA族．
    （3）C的氢化物的电子式为；A的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3．
    （4）BC6作制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．已知BC6在温度高于45度时为气态．BC6属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸3种酸．
    ①当3种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c（填字母，下同）．
    ②同体积、同物质的量浓度的3种酸，中和NaOH的能力由大到小顺序是_b＞a=c．
    ③当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b．
    ④当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b．
    ⑤下列方法中，可以使0.10mol•L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大是bcf．
    a．加入少量0.10mol•L-1稀盐酸　    　b．加热
    c．加水稀释至0.010mol•L-1  d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体  f．加入少量0.10mol•L-1 NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．写出离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的一个化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．Na2O2中常含有Na2O杂质，某次实验时，称取29.6g含有Na2O杂质的Na2O2与水充分反应，共收集到O2（标准状况）3.36L．
    （1）列式计算29.6g反应物中含Na2O2的物质的量；
    （2）该反应中，转移电子的物质的量为0.3mol；
    （3）若反应后溶液的体积为400mL，则所得NaOH溶液的浓度c（NaOH）=2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有关同系物和同分异构体的叙述正确的是（　　）
    A．同系物的最简式相同，同分异构体的分子式相同
    B．通式相同的是同系物，相对分子质量相同的是同分异构体
    C．同系物的通式相同，同分异构体的相对分子质量相同
    D．官能团相同的是同系物，含碳量相同的是同分异构体

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