[题目]某研究性学习小组在实验室用下图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应.实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶.碱液可快速.充分吸收氮氧化物气体.下列叙述正确的是( )A.若将A与B连接.打开止水夹.则广口瓶中长导管口有气泡产生B.若将A与C连接.打开止水夹.水沿导管由广口瓶进入烧瓶中C.无论A连接B还是C.打开止水夹.均无明显现象D.若将题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某研究性学习小组在实验室用下图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，碱液可快速、充分吸收氮氧化物气体。下列叙述正确的是（　　）

A.若将A与B连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生

B.若将A与C连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中

C.无论A连接B还是C，打开止水夹，均无明显现象

D.若将NaOH溶液换为水，可以用这套装置验证氨易溶于水

【答案】D

【解析】

A、A与B连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中，选项A错误；

B、若将A与C连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生，选项B错误；

C、A与B连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中，若将A与C连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生，选项C错误；

D、氨溶解于水可以形成负压，可以用该装置验证，选项D正确。

答案选D。

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【题目】在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO，发生如下反应：O2(g)＋2NO(g)2NO2(g)，表明此反应不一定达平衡的是( )

A.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2

B.容器内压强不随时间变化

C.容器内各物质的浓度不随时间变化

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A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B. A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

C. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)

D. F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)

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【题目】下列有关对定量实验误差分析正确的是( )

A. 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响

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C. 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响

D. 现需90mL 1.0molL-1NaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制--溶液浓度偏低

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【题目】化学中存在许多平衡，如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等等，对应的有化学平衡常数、电离平衡常数等。按要求回答下列问题：

（1）反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2之间的关系式为___(平衡常数为同温度下的测定值)

（2）汽车净化原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是___。

（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___。

A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=c(Na+)

C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

（4）下表为几种酸的电离平衡常数

CH3COOH

H2CO3

H2S

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为___，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为___。

（5）25℃时，向0.01molL-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为___；当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH为___(忽略溶液体积变化，已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。

（6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=___。

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A.图1表示A(g)+B(g)3C(g)+2D(s) △H<0，达到平衡后升高温度成增大压强时的速率—时间变化图像

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示压强对可逆反应A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

D.图4表示冰醋酸加水稀释，导电能力的变化图像，其中b点醋酸电高程度最大

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A	往1mL 0.1mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1 mol/L 的NaCl溶液，再往混合溶液中滴入2滴0.1 mol/L KI溶液，充分振荡	先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl) >Ksp (AgI)
B	一定条件下，密闭容器反应达平衡： H2(g)+I2(g)2HI(g)，缩小容器体积	气体颜色加深	平衡逆移
C	等体积、等pH的HA和HB两种酸溶液分别与足量的大小相同的锌反应	反应开始后HA产生H2的速率更快	HA是弱酸
D	向锌粒与稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液	产生气体的速率明显加快	CuSO4对该反应有催化作用